5．工業(yè)上用金紅石（主要成分為T(mén)iO2）制金屬鈦，可通過(guò)以下反應(yīng)進(jìn)行：
①TiO2+2C+2Cl2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO；
②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;氬氣\;}}{\;}$ Ti+2MgCl2；
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，對(duì)于上述兩個(gè)反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�
A．兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B．每生成1mol金屬Ti，②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．①中TiO2作氧化劑
D．②中氬氣作保護(hù)氣，可防止金屬Ti被氧化

分析 反應(yīng)①中，Cl元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)②中Mg元素的化合價(jià)升高，Ti元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答 解：A．反應(yīng)①?zèng)]有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．每生成1mol金屬Ti，②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×（4-0）×NA，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)①Ti、O元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，TiO2不是氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D．氬氣為惰性氣體，與鈦不反應(yīng)，②中氬氣作保護(hù)氣，可防止金屬Ti被氧化，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某�；瘜W(xué)小組設(shè)計(jì)如圖的裝置制備氯氣并探究氯氣的某些化學(xué)性質(zhì)：

（1）欲利用濃鹽酸與B不加熱制取氯氣，則B可選用下列物質(zhì)中的bc；
a．MnO2   b．Ca（ClO）2 c．KMnO4  d．NaCl
（2）C裝置的作用是安全瓶；C中加入飽和食鹽水 溶液；當(dāng)C后面的裝置發(fā)生堵塞時(shí)，C中的現(xiàn)象是：長(zhǎng)頸漏斗中液面上升．
（3）裝置D用于驗(yàn)證氯氣的漂白性，①是濕潤(rùn)的有色布條 ③是無(wú)水氯化鈣或五氧化二磷
（4）為探究氯氣與Fe反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣通入量的關(guān)系，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并記錄現(xiàn)象如下：
實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1．取反應(yīng)初始階段（氯氣不足量）E中產(chǎn)物，用磁鐵除去過(guò)量的Fe，剩余產(chǎn)物溶于水中，取上層溶液，①加入KSCN溶液，②加入KMnO4溶液
①

②
生成物中沒(méi)有FeCl2
生成物中含有FeCl3
2．取充分反應(yīng)后（氯氣通入足夠長(zhǎng)時(shí)間）E中產(chǎn)物，溶于水中，加入KMnO4溶液KSCN溶液顯紅色，
KMnO4溶液不褪色
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，氯氣與Fe粉共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列變化過(guò)程中肯定要放出熱量的是（　　）
A．H2→H+HB．H+Cl→HCl
C．C（石墨）→C（金剛石）D．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．下列共有十二種化學(xué)符號(hào)：
①${\;}_{1}^{1}$H2  ②${\;}_{6}^{14}$C  ③${\;}_{3}^{6}$Li  ④${\;}_{11}^{23}$Na  ⑤${\;}_{1}^{2}$H2  ⑥${\;}_{8}^{16}$O2  ⑦${\;}_{12}^{24}$Mg  ⑧${\;}_{8}^{18}$O3  ⑨${\;}_{3}^{7}$Li 
⑩⑪⑫
其中：
（1）表示核素的符號(hào)共有5種；
（2）互為同位素的是③⑨（填序號(hào)，以下相同）
（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是④⑦；
（4）互為同素異形體的是⑥⑧；
（5）互為同分異構(gòu)體的是⑩⑫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一氧化氮與一氧化碳都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸�，�?duì)此反應(yīng)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．使用催化劑能改變反應(yīng)速率B．升高溫度能加快反應(yīng)速率
C．降低壓強(qiáng)能減小反應(yīng)速率D．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．乙烯能與高錳酸鉀發(fā)生取代反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．苯能與高錳酸鉀發(fā)生取代反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．乙烯能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
D．苯能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3molH2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)最大限度（平衡狀態(tài)）的是A．（選填編號(hào)）
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2molH2，同時(shí)生成0.4molH2O
D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且比值保持不變
②下列措施中能使該反應(yīng)的速率大的是D
A．降低溫度
B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入1molCO2和2molH2
③計(jì)算該溫度下前10分鐘內(nèi)H2的反應(yīng)速率v=0.075mol/（L•min）
（2）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．
①M(fèi)區(qū)電極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）
②N區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ú糠謯A持儀器未畫(huà)出）（　�。�
A．
分離乙醇和乙酸乙酯
B．
分離苯和甲苯
C．
實(shí)驗(yàn)室制備，收集乙烯并驗(yàn)證其易被氧化
D．
實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2．以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-═Fe2+
B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+2e-═4OH-
C．鋼鐵發(fā)生的是析氫腐蝕
D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

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