Question

6．A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應生成離子化合物Y，且B的單質是空氣中含量最高的物質；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水．
（1）B元素的名稱是氮，B單質的結構式為N≡N．
（2）X的化學式是NaH，Y的化學式是NH₄Cl．
（3）A₂C₂的電子式為．
（4）C、D、E的離子半徑從大到小的順序為O^2-、Na⁺、Al³⁺．
（5）D、F最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為OH^-+H⁺=H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，則A為H元素；A、D同主族，原子序數(shù)相差大于2，故D為Na，二者形成的離子化合物X為NaH；B的單質是空氣中含量最高的物質，則B為N元素；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；D、E、F 且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁、強堿、強酸的反應，故E為Al，3種原子最外層共有11個電子，則F原子最外層電子數(shù)為11-1-3=7，故F為Cl；B的氫化物與F的氫化物反應生成離子化合物Y為NH₄Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，則A為H元素；A、D同主族，原子序數(shù)相差大于2，故D為Na，二者形成的離子化合物X為NaH；B的單質是空氣中含量最高的物質，則B為N元素；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；D、E、F 且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁、強堿、強酸的反應，故E為Al，3種原子最外層共有11個電子，則F原子最外層電子數(shù)為11-1-3=7，故F為Cl；B的氫化物與F的氫化物反應生成離子化合物Y為NH₄Cl．
（1）B元素的名稱是：氮，B單質為N₂，分子中N原子之間形成3對共用電子對，其結構式為N≡N，故答案為：氮；N≡N；
（2）X的化學式是NaH，Y的化學式是NH₄Cl，故答案為：NaH；NH₄Cl；
（3）H₂O₂的電子式為，故答案為：；
（4）C、D、E的離子分別為O^2-、Na⁺、Al³⁺，電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑從大到小的順序為：O^2-、Na⁺、Al³⁺，故答案為：O^2-、Na⁺、Al³⁺；
（5）D、F最高價氧化物的水化物分別為NaOH、HClO₄，二者反應離子方程式為：OH^-+H⁺=H₂O，故答案為：OH^-+H⁺=H₂O．

點評 本題考查位置結構性質關系應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，側重對化學用語的考查，注意對基礎知識的理解掌握．