Question

常溫下，15ml某待測(cè)物質(zhì)的量濃度的鹽酸，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的滴定曲線如圖所示，則兩種溶液的物質(zhì)量的濃度分別是（　　）

	A	B	C	D
c（HCl）（mol/L）	0.12	0.06	0.05	0.1
c（NaOH）（mol/L）	0.06	0.12	0.1	0.05

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：計(jì)算題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)圖象曲線可知，當(dāng)加入的氫氧化鈉溶液體積為0時(shí)，溶液的pH=1，說明該鹽酸的濃度為0.1mol/L；加入30mL氫氧化鈉溶液后溶液pH=7，說明兩溶液恰好反應(yīng)，根據(jù)氫氧化鈉與氯化氫的反應(yīng)關(guān)系式HCl～NaOH可知，n（NaOH）=n（HCl），據(jù)此計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：由滴定曲線可知，加入氫氧化鈉溶液之前，該鹽酸的pH=1，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，則c（HCl）=0.1mol/L，
當(dāng)加入30mL氫氧化鈉溶液時(shí)，反應(yīng)后的溶液的pH=7，說明氫氧化鈉與氯化氫恰好反應(yīng)，即：n（NaOH）=n（HCl），
設(shè)氫氧化鈉溶液濃度為c，則15×10^-3L×0.1mol/L=30×10^-3L×c，
解得：c=0.05mol/L，
所以鹽酸、氫氧化鈉溶液的物質(zhì)量的濃度分別是：0.1mol/L、0.05mol/L，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算、酸堿中和滴定曲線，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法，明確酸堿中和滴定的判斷方法．