Question

I．已知：反應

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH = —115.6 kJ/mol

H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = —184 kJ/mol

H2O(g) = H2O(l) ΔH = —44 kJ/mol

寫出H2燃燒熱的熱化學方程式 。

II．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；�工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為： ，它所對應的化學方程式為：

（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

A(g) + 3B(g)2C(g) + D（s） ΔH，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

T/K	300	400	500	…
K/(mol·L－1)2	4×106	8×107	K1	…

請完成下列問題：

①判斷該反應的ΔH 0（填“>”或“<”）

②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是 （填序號）。

A．3v(B)（正）=2v(C)（逆） B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等

C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（3）已知N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H<0

①在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固體催化劑。10分鐘后反應達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)槠鹗嫉?0％，此時氨氣的體積分數(shù)為： ，用氮氣表示的反應速率為： 。

②保持①中的溫度和容積不變，設a、b、c分別代表初始加入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量，若反應達平衡后，混合氣體中NH3的體積分數(shù)與①中的相同，那么： 若a= 0.5，c= 3，則b= ，在此情況下反應起始時將向 反應方向進行。

③保持①中的溫度和容積不變，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達平衡后容器內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率大于①中的是 。（填序號）

A．4molNH3 B．1.5molN2、7.5molH2和1molNH3

C．1molN2、5molH2和2molNH3 D．1molN2、6molH2和2molNH3

（4）以天然氣(假設雜質(zhì)不參與反應)為原料的燃料電池示意圖如圖所示。

①放電時，負極的電極反應式為 。

②假設裝置中盛裝100.0 mL 3.0 mol·L-1 KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下體積為8960 mL。放電完畢后，電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)是 電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關系為 。

Answer 1