某反應(yīng)可用離子方程式表示為xR2++y H++O2====mR3++nH2O，其中m值為（   ）
A．2xB．4C．y/2D．2
B
離子方程式遵守電荷守恒、元素守恒。由2x+y=3m，x=m,解得y=2n,n=2。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）環(huán)境專(zhuān)家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，請(qǐng)將各粒子分別填入以下空格內(nèi)（不用配平）。

該反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為           。
（2）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=
4Al(OH)3。電池正極的電極反應(yīng)式為          ；正極材料采用了鉑網(wǎng)，利用鉑網(wǎng)為正極的優(yōu)點(diǎn)是        。
（3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g) △H=－2834.9kJ/mol
Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol
寫(xiě)出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式             。
（4）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如下圖：

則反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的總體積為      L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）過(guò)氧化氫HO可用于采礦業(yè)廢液消毒，如消除采礦廢液中的氰化物時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)（已配平）：KCN+HO+HO+NH↑。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）生成物A的化學(xué)式可表示為_(kāi)__________________________。
（2）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？____________。若是，則氧化劑是__________；若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

.配平化學(xué)方程式，并在橫線上填入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)的化學(xué)式。
KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

配平方程式：
□SO2+□H2S——□S+□H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

生活污水中含有大量的有機(jī)和無(wú)機(jī)含氮化合物，這些過(guò)量的含氮化合物會(huì)造成水體污染，危害水生生物生存和人類(lèi)的健康。脫氮是污水處理的重要內(nèi)容之一，其實(shí)質(zhì)是在反應(yīng)池中，pH為8.0—8.4時(shí)，硝化細(xì)菌大量繁殖，發(fā)生“生物硝化過(guò)程”，如果不考慮過(guò)程中硝化細(xì)菌的增殖，其凈反應(yīng)可用下式表示：
□+□O2→□+□H++□H2O
（1）配平上面的離子方程式，將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中。
（2）將銨態(tài)氮中的1 mg氮轉(zhuǎn)化為硝酸根中的氮，需氧氣多少毫克？
（3）為什么在反應(yīng)中需要不斷添加堿？
（4）在另一反應(yīng)池中發(fā)生的“生物反硝化過(guò)程”，通常需要外加甲醇，凈反應(yīng)如下所示：
□+5CH3OH→□N2↑+□CO2↑+□H2O+□OH-
配平上面的離子方程式，將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

(1)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2∶1，則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x=________，MFe2Ox中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
(2)在酸性溶液中，易轉(zhuǎn)化為Fe2+：+2e-+8H+====2Fe2++4H2O，有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過(guò)程發(fā)生，寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在反應(yīng)2KMnO4+5H2S+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O中，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_(kāi)________，當(dāng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有_________mol_________被還原，當(dāng)有80 g S析出時(shí)，有_________g H2S被_________（填“氧化”或“還原”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在含2 mol H2 SO4的濃H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中錯(cuò)誤的是                           （   ）
①放出的氣體中除SO2外還有H2；
②反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移電子的總韌質(zhì)的量為4 mol；
③只放出SO2氣體，其物質(zhì)的量為l mol；
④反應(yīng)結(jié)束后加入KNO3固體，Zn粉繼續(xù)溶解
A．只有①B．只有②C．只有③④D．只有②③④

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