如下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。

（1）甲池是________裝置。

（2）乙池中A(石墨)電極的名稱是________。

（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：_________________________。

（4）乙池中反應的化學方程式為______________________________________。

（5）當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2________ mL(標準狀況)；此時丙池某電極上析出0.60 g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是________(填序號)。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NACl D．AgNO3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上學期期中（理）化學試卷（解析版） 題型：填空題

在體積一定的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表，回答下列問題：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝ 。

（2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選不得分）。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。

（5）某溫度下SO2的轉化反應的2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）平衡常數(shù)K ＝532.4.

下面三個混合體系中各物質的濃度如下表:

體系

c(SO2) mol/L

c(O2) mol/L

c(SO3) mol/L

濃度商

（1）

0.0600

0.400

2.000

不填

（2）

0.0960

0.300

0.500

不填

（3）

0.0862

0.263

1.020

不填

試判斷各體系反應進行的方向：

體系（2） ；體系（3）： （填正向、逆向或已平衡）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

O2和O3是氧元素的兩種單質，根據(jù)其化學式完成下列各題：

①等質量的O2和O3所含分子個數(shù)比為________，原子個數(shù)比為________，分子的物質的量之比為________。

②等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為________，原子個數(shù)比為________，質量比為________。

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期第二次模擬測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是

A．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質的展現(xiàn)

B．將煤氣化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害

C．石英用于生產(chǎn)光導纖維和計算機芯片

D．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江大慶實驗中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用。

Ⅰ.實驗室模擬工業(yè)氨催化氧化法制取硝酸，裝置如下圖所示。

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol·L－1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、 、 。

（2）甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶內(nèi)固體X的化學式為 。

（3）寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應的化學方程式 。當戊中觀察到石蕊試液變紅，則說明已制得硝酸。

Ⅱ.NH3的性質

（4）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為 （用離子方程式表示），將等濃度、等體積的氨水和硝酸混合，所得溶液中離子濃度從大到小的順序為 。

（5）已知：氨在純氧中燃燒生成一種單質和水，利用此原理設計成氨氣-氧氣燃料電池。在堿性條件下，該電池的負極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林實驗中學高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在電解水制取H2和O2時，為了增強溶液的導電性，常常要加入一些電解質，最好選用下列物質中的（ ）

A．HCl B．NA2SO4 C．CuSO4 D．NACl

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科目：高中化學 來源：2016屆山西懷仁第一中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

鈷及其化合物可作為一些化學合成的催化劑，亦用于油漆、顏料、玻璃、釉瓷及電極板等的制造。

（1）粉紅色、不溶于水的Co(OH)2具有兩性，其溶于鹽酸的離子方程式為_ ，Co(OH)2在空氣中慢慢被氧化為棕褐色的Co(OH)3，反應的化學方程式為______________________。

（2）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。

①該催化劑中鐵元素的化合價為_ 。

②兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化的曲線如圖所示。由圖中信息可知：_ 法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果較好的是_ 。

（3） CoCl2常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的氧化物(其中Co的化合價為+2、+3)制備，用480 mL 5 mol·L-1鹽酸恰好將其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72 L(標準狀況下)黃綠色氣體。則該鈷的氧化物的化學式為_ 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016河北石家莊第一中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

條件的探索一直是化學工業(yè)的重要課題，現(xiàn)有如下兩種合成氨的途徑:

I. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-90.0kJ/mol

II. 2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H＝+1530.0kJ/mol

（1）根據(jù)上述反應，寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式 。

（2）在恒溫恒容的甲容器、恒溫恒壓的乙容器中分別進行合成氨反應如圖(圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量)

反應均達到平衡時，生成NH3也均為0.4mol(忽略水對壓強的影響及氨氣的溶解）

①該條件下甲容器中的K= ；平衡時，甲的壓強P平= (用P0表示)；

②該條件下，若向乙中繼續(xù)加入0.2mol N2，達到平衡時N2轉化率= ；

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如下圖所示。

a電極為電解池的 （填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應式： 。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知 N2O4（g）2NO2，N2O4、NO2共存的溫度是264K－413K,低于熔點264K時，全部為無色的N2O4晶體，達到264K時，N2O4開始分解，沸點294K時，成為紅棕色的混合氣體。

①25℃，101KPa下，在1L密閉容器中,發(fā)生反應N2O4（g）2NO2,已達平衡狀態(tài)。若此時再向其中加入4.6g純NO2,則再次達平衡時混合物的顏色比原平衡 ；

②0℃，101KPa下，在1L密閉容器中,發(fā)生反應N2O4（g）2NO2,已達平衡狀態(tài)。若此時再向其中加入4.6g純NO2,則再次達平衡時混合物的顏色比原平衡 ；(填上相應字母）

a.加深 b.變淺 c. 不變 d.無法判斷

（5）難溶電解質FeS在水溶液中存在著溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq) + S2－(aq),在一定溫度Ksp＝c(Fe2+)·c(S2－)=6.25×10-18；在該溫度下，氫硫酸飽和溶液中存在c2(H+)· c(S2－)＝1.0×10-22。將適量FeCl2投入氫硫酸飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L－1，應調節(jié)溶液的pH＝ (已知lg2＝0.3）

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