【題目】諾貝爾化學獎授予法國和美國的伊夫·肖萬、羅伯特·格拉布和理查德·施羅克,以表彰他們在烯烴復分解反應研究領域作出的卓越貢獻。
烯烴復分解反應如下所示(炔烴也能發(fā)生此類反應):
即從總效果看,是雙鍵斷裂后部分重新組合。
(1)以下反應不屬于烯烴復分解反應的是_____________(填序號)。
(2)寫出丙炔與丙炔發(fā)生復分解反應的化學方程式:_______________________________。
(3)烯烴復分解反應可以合成其他反應難以合成的物質,寫出制取的化學方程式:___________________________________________。
(4)人們在上世紀50年代已發(fā)現(xiàn)了烯烴復分解反應,到了70年代由伊夫·肖萬揭示了反應機理,并制得了鈦、鎢、鉬等金屬卡賓。烯烴復分解反應有著廣闊的應用前景。則后兩位化學家所作的貢獻應是______________(填序號,多項選擇)。
(a)找到了更價廉的金屬卡賓
(b)找到了在更多化學環(huán)境都有催化活性的金屬卡賓
(c)使反應原理轉化為實際應用
【答案】aCH3C≡CH+CH3C≡CHCH3C≡CCH3+CH≡CH2 + CH2=CH2abc
【解析】
(1)烯烴復分解反應雙鍵斷裂后部分重新組合,加聚反應只打開雙鍵;
(2)丙炔與丙炔發(fā)生復分解反應會生成2-丁炔和乙炔;
(3)有機化學方程式一般使用箭頭表示生成,注意條件的標注;
(4)通過烯烴的復分解反應,可以使使反應原理轉化為實際應用,從而更好的服務于人類,以此解答。
(1)烯烴復分解反應的實質是是雙鍵斷裂后部分重新組合,a反應是二烯烴的加聚反應,不屬于烯烴復分解反應,其余都是的,答案選(a)。
(2)依照烯烴復分解反應的實質是是雙鍵斷裂后部分重新組合可知,炔烴也可以發(fā)生類似的反應,因此丙炔與丙炔發(fā)生復分解反應的化學方程式是
CH3C≡CH+CH3C≡CHCH3C≡CCH3+CH≡CH。
(3)烯烴復分解反應的實質是是雙鍵斷裂后部分重新組合可知,該反應的化學方程式是 + CH2=CH2
(4)通過烯烴的復分解反應,可以使使反應原理轉化為實際應用,從而更好的服務于人類、由信息可知,選項中的a和b也是正確的,答案選a、b、c。
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【題目】下列說法正確的是
A. 摩爾質量就等于物質的相對分子質量或相對原子質量
B. 摩爾質量就是物質相對分子質量的6.02×1023倍
C. HNO3的摩爾質量是63 g
D. 硫酸和磷酸(H3PO4)的摩爾質量相等,都是98 g·mol1
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【題目】在一個2L的密閉容器中,發(fā)生反應: 2SO3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) — Q (Q>0),其中SO3的物質的量隨時間變化如圖所示,下列判斷錯誤的是
A. 0~8min內v(SO3)=0.025mol/(L·min)
B. 8min時,v逆(SO2)=2v正(O2)
C. 8min時,容器內壓強保持不變
D. 若8min時將容器壓縮為1L,n(SO3)的變化如圖中a
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【題目】2005年禽流感在全球蔓延,百姓談“禽”色變。目前通過從香料八角中提取的莽草酸制得的達菲是抗禽流感病毒特效藥物。下列有關描述正確的是 ( )
A. 莽草酸和達菲互為同系物
B. 莽草酸既能與H2發(fā)生加成,又能與FeCl3溶液反應顯紫色
C. 莽草酸、達菲都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
D. 1mol達菲與NaOH溶液反應,消耗NaOH的物質的量最多為4mol
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【題目】(1)在下列各組物質中:
A O2和O3 B 氘和氚 C CH4和CH3(CH2)2CH3
D 和 E CH3(CH2)2CH3和
①互為同位素的是__________
②互為同素異形體的是______
③互為同系物的是__________
④互為同分異構的是_____.(均填選項號)
(2)下列各種物質:①H2O ②NH3 ③KOH ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥He,,不存在化學鍵的是____;只存在離子鍵的是_____;屬于共價化合物的是_____;含非極性鍵的離子化合物是 ____。
(3)CO2的電子式為___________________;NH3的結構式為___________________;
(4)Na2O2熔化時被破壞的是________。
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【題目】中國學者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低溫下高轉化率與高反應速率不能兼得的難題,該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實現(xiàn)的。反應過程示意圖如下:
下列說法正確的是
A. 過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程
B. 過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2
C. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH
D. 圖示過程中的H2O均參與了反應過程
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【題目】為落實“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設計了如下流程:
下列說法不正確的是
A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B. X可以是空氣,且需過量
C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D. 處理含NH4+廢水時,發(fā)生反應的離子方程式為:NH4++NO2-==N2↑+2H2O
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【題目】硫的化合物在生產、生活中應用廣泛。
Ⅰ.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2。
(1)寫出A中反應的離子方程式: ______________________________________。
(2)通入足量SO2后,裝置B中的現(xiàn)象是 _________________________________;
(3)裝置C的作用是 ___________________________________________________。
Ⅱ.一些食品添加劑、抗氧化劑中含有焦亞硫酸鈉(Na2S2O5),大量的焦亞硫酸鈉會損傷細胞,具有生物毒性。已知:Na2S2O5溶于水會生成NaHSO3。檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方法是_______________________________________ 。
III. 實驗室需要1.0mol·L-1硫酸溶液480 mL,根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________ (填字母),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________________________________(填儀器名稱)。
(2)應該用量筒量取 _______mL質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸。
(3)在配制上述溶液的實驗中,下列操作引起結果偏高的有 _______(填字母序號)。
A.若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥
B.若定容時,俯視液面加水至刻度線
C.若用量筒量取濃硫酸時,俯視讀數(shù)
D.若濃硫酸稀釋后未冷卻,立即轉移到容量瓶中并定容
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【題目】下圖是將SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖,下列說法不正確的是
A. 該裝置將化學能轉化為電能
B. 催化劑b表面O2發(fā)生還原反應,其附近酸性增強
C. 催化劑a表面的反應是:SO2+2H2O-2e-===SO42-+4H+
D. 若得到的硫酸濃度仍為49%,則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質量比為8∶15
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