20．亞硝酸鹽參加反應(yīng)時，既可作氧化劑，也可作還原劑，當(dāng)它作氧化劑時，可能的產(chǎn)物是（　�。�
A．NH4B．N2C．N2O5D．N2O3

分析 亞硝酸鹽，作氧化劑時，N元素的化合價降低，亞硝酸鹽中N元素的化合價為+3價，則生成的含氮產(chǎn)物中N元素的化合價為+2、0或-3價，以此來解答．

解答 解：亞硝酸鹽，作氧化劑時，N元素的化合價降低，亞硝酸鹽中N元素的化合價為+3價，則生成的含氮產(chǎn)物中N元素的化合價為+2、0或-3價，
A．NH3中N元素的化合價為-3價，故A選；
B．N2中N元素的化合價為0，故B選；
C．N2O5中N元素的化合價為+5價，大于+3，故C不選；
D．N2O3中N元素的化合價為+3價，故D不選；
故選AB．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確還原劑中元素的化合價升高及各物質(zhì)中元素的化合價是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B．鄰氯甲苯和對氯甲苯
C．2-甲基丁烷和戊烷D．乙酸乙酯和丙酸丙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．羥氨芐青霉素是高效、廣譜和低毒的抗生素，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．羥氨芐青霉素在空氣中不能很穩(wěn)定地存在
B．每個羥氨芐青霉素分子中含有3個手性碳原子
C．羥氨芐青霉素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
D．羥氨芐青霉素可以與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納不正確的是（　�。�
①電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿   
②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT
③混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀   
④同素異形體：金剛石、石墨、C60．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．CaO+H2O=Ca（OH）2的反應(yīng)類型屬于（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．16gO2所含的分子數(shù)為6.02×1023個
B．0.5molH2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NA
C．18gH2O中原子的物質(zhì)的量為1mol
D．22g物質(zhì)A中含有分子數(shù)為3.01×1023，則A的摩爾質(zhì)量為44g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采取下列步驟：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①Fe，②FeCl2，⑥Cl2．
B．請寫出含有②的濾液與⑥反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（4）實驗室里保存FeSO4溶液時，常在溶液中加入鐵釘或鐵粉防止溶液里的Fe2+被氧化，請用離子方程式說明其中的道理：2Fe3++Fe═3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)．A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：
陽離子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
陰離子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結(jié)果如下所示：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A：NaHCO3、B：KNO3、C：KAl（SO4）2、D：CuSO4 E：NaOH
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3．
（3）寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)制取Cl2，被氧化的HCl和未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為（　�。�
A．1：8B．2：5C．5：2D．5：3

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