【題目】I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大，其原因是I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的濃度c(I3－)與溫度(T)的關系如圖所示(曲線上的任一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是( )

A. 反應I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的ΔH＞0

B. 在上述平衡體系中加入CCl4，平衡不移動

C. 保持T1不變，若反應進行到d點時，一定有v正＞v逆

D. T2℃時，在上述平衡體系中加入少量KI固體后，平衡常數(shù)K增加

【答案】C

【解析】

A．由圖可知，溫度越高I3－濃度越小，說明升高溫度反應向逆反應方向移動，則ΔH<0,A項錯誤；

B．碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，加入四氯化碳后，水中碘單質(zhì)的濃度顯著變小，平衡逆向移動，B項錯誤；

C．所給的曲線點表示不同溫度下的平衡點。a、d點對應的溫度均為T1。相對于a點，I3－較小，d點的I3－濃度小于平衡時濃度，反應正向進行，所以v正＞v逆，C項正確；

D．平衡常數(shù)只受溫度影響，不受反應物濃度變化影響，D項錯誤；

所以答案選擇C項。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知

A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B. Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y

C. X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D. Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO2CrH2O)]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在密閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示。回答下列問題

(1)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是______；儀器b的名稱是______。

(2)連通管a的作用是______；裝置丙的作用是______。

(3)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于b中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置。打開K1、K3，關閉K2。

①b中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為______；

②同時b中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是______。

(4)欲使b中亮藍色溶液流入乙，在乙中析出磚紅色沉淀，接下來的操作為打開______，關閉K3和______。其原因是______。

(5)該實驗中鹽酸必須適量，不能過量的原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行的反應：N2+3H22NH3（正反應為放熱反應），下列說法正確的是

A. 降低溫度能加快逆反應速率

B. 保持體積不變，充入N2，能加快反應速率

C. 達到平衡時，反應速率：v（正）=v（逆）=0

D. 達到平衡時，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為納米二氧化錳燃料電池，其電解質(zhì)溶液呈酸性，已知（CH2O）n中碳的化合價為0價，有關該電池的說法正確的是

A. 放電過程中左側(cè)溶液的pH降低

B. 當產(chǎn)生22gCO2時，理論上遷移質(zhì)子的物質(zhì)的量為4mol

C. 產(chǎn)生22gCO2時，膜左側(cè)溶液的質(zhì)量變化為：89g

D. 電子在外電路中流動方向為從a到b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．25℃時，若體積為Va、pH＝a的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH＝b的某一元強堿溶液混合，恰好中和。請回答：

①若a＋b＝12，則Va：Vb＝________；

②若Va＜Vb和a＝0.5b，則a的取值范圍是_________________。

II．電子工業(yè)中，可用FeCl3溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。某探究小組設計如下線路處理廢液和資源回收：

請回答：

(1)用足量的FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子是_____________。

(2)步驟①中加入H2O2溶液的目的是________________________________________。

(3)已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Cu(OH) 2

Fe(OH) 2

Fe(OH) 3

開始沉淀時

4.7

7.0

1.9

沉淀完全時

6.7

9.0

3.2

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測調(diào)節(jié)pH的范圍是_____________。

(4)若要除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，則可以加入的試劑是_____________。(填字母)

A．NaOH B．Mg(OH)2 C．MgCO3 D． NH3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是（ ）

A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol·－1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

C. 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應后最多可放出92.4 kJ的熱量

D. 已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程：

(1)酸浸后加入H2O2的目的是______，調(diào)pH的最適宜范圍為______。

(2)調(diào)pH過程中加入的試劑最好是_________。

A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3

(3)煮沸CuSO4溶液的原因是______。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式________________。

(4)稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后加水20 mL，用0.1000mol﹒L－1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關的化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl－，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質(zhì)量分數(shù)_______________。

(5)在一定條件下用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol·L－1的醋酸與b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka＝_________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家設計了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應方程式為2CO2＝2CO+O2．下列說法正確的是（　�。�

A. 由圖分析N電極為正極

B. OH﹣通過離子交換膜遷向左室

C. 陰極的電極反應為CO2+H2O+2e﹣＝CO+2OH﹣

D. 反應完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強

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