Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c（Na+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

B．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）由此可以判斷AgCl（S）+I-=AgI（S）+Cl-能夠發(fā)生

C．氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）

D．中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量不相等

Answer 1

A、混合液中電荷守恒關系為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒關系為：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），根據以上兩個關系可得：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故A錯誤；
B、Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），說明碘化銀被氯化銀更難溶，由此可以判斷AgCl_（S）+I^-=AgI_（S）+Cl^-能夠發(fā)生，故B正確；
C、氯水中，一定滿足電荷守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）+c（Cl^-），所以氫離子濃度最大；次氯酸電離的次氯酸根離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以氯水中濃度關系為：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故C錯誤；
D、HCl和醋酸都是一元酸，中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量一定相等，故D錯誤；
故選B．