對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型判斷，不正確的是（　�。�
A、CO2+H2O═H2CO3          化合反應(yīng)
B、Cu（OH）2
  △  
.
 
CuO+H2O   分解反應(yīng)
C、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
Fe+3CO2        置換反應(yīng)
D、NaCl+AgNO3═AgCl↓NaNO3       復(fù)分解反應(yīng)
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：兩種或多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)；
一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)；
一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；
兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)．
解答： 解：A．該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，所以屬于化合反應(yīng)，故A正確；
B．該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，所以屬于分解反應(yīng)，故B正確；
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物沒有單質(zhì)，生成物中有單質(zhì)，所以不屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D正確，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)基本反應(yīng)類型的判斷，根據(jù)概念判斷即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、SO2、Na2O2、活性炭都能使品紅溶液褪色，但原理不同
B、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，但大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物
C、強(qiáng)電解質(zhì)在水中導(dǎo)電性一定大于弱電解質(zhì)
D、將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或者溫度仍保持在40℃并加入少量無(wú)水硫酸銅，在這兩種情況下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：碘（I）元素有-1、+1、+3、+5、+7等多種化合價(jià)，碘酸碘是帶正電荷的碘離子和碘酸根（IO3-）離子構(gòu)成．你認(rèn)為它的化學(xué)式可能是下列中的（　　）
A、I2O5
B、I2O7
C、I4O5
D、I4O9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、1mol-CHO含15NA個(gè)電子
B、用鉛蓄電池和惰性電極電解足量CuSO4溶液時(shí)，當(dāng)消耗0.2molH2SO4時(shí)，陰極上產(chǎn)生6.4gCu
C、標(biāo)況下1L己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為
6NA
22.4
D、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳?xì)涔矁r(jià)鍵數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在蛋白質(zhì)溶液中分別進(jìn)行下列操作或加入下列物質(zhì)，其中一種與其它三種現(xiàn)象有本質(zhì)不同的是（　�。�
A、加甲醛溶液
B、加濃硝酸
C、加硫酸銨的濃溶液
D、加硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2比較，下列比值正確的是（　�。�
A、所含碳原子的個(gè)數(shù)比為1：1
B、所含氧原子個(gè)數(shù)1：2
C、所含氧元素的質(zhì)量比為14：11
D、所占有的體積比為11：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：
Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s）+Q，體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A、往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大
B、往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小
C、升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說(shuō)明該反應(yīng)Q＞0
D、c（Pb2+）一線表示正反應(yīng)快慢，c（Sn2+）一線表示逆反應(yīng)的快慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4  ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（　�。�
A、體積 ③＞②＞①＞④
B、密度②＞③＞④＞①
C、質(zhì)量②＞①＞③＞④
D、氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞②＞④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)锽rO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-＞Br2＞I2．某同學(xué)為驗(yàn)證其中某些離子的氧化性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．向盛有30mL 0.2mol?L-1 KI溶液的錐形瓶中滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液至過(guò)量．
（1）開始滴加KBrO3溶液時(shí)的現(xiàn)象為
 
，此時(shí)溶液中I-完全被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移
 
mol e-．
（2）KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）滴加KBrO3溶液至過(guò)量時(shí)觀察到溶液褪色，其可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）
 
，通過(guò)該反應(yīng)
 
（填“能”或“不能”）說(shuō)明碘的非金屬性強(qiáng)于溴，原因是
 
．
（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標(biāo)出終點(diǎn)坐標(biāo)）．

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