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根據下圖實驗裝置和操作，回答有關問題：按下圖所示裝置進行實驗，觀察B中現象。
操作（1）：先夾止水夾a，使A管開始反應。在B管中觀察到的現象__________ ，B中發(fā)生的主要的化學反應有2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O，還有___________ ，____________ 。
操作（2）：打開止水夾a，使A管開始反應一段時間后再夾緊a，實驗中在B管中觀察到的現象是__________ 。
操作（1）：液面升高開始有白色沉淀，隨后白色沉淀迅速變灰綠色，最后變紅褐色；
2NaOH + FeSO4 == Na2SO4 + Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
 操作（2）：液面升高產生白色沉淀。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?奉賢區(qū)二模）為探究SO2與可溶性鋇鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置、加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

實驗操作和現象：
操   作 現   象
關閉彈簧夾，滴加一定量液體Y，加強熱； A中有白霧生成，紅色固體Z的表面產生氣泡．B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀．C中產生白色沉淀，液面上方略顯紅棕色并逐漸消失．
打開彈簧夾，通入氣體N2，停止加熱，一段時間后關閉；
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸． 均未發(fā)現白色沉淀溶解
（1）A中反應的化學方程式是
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）C中可溶性鋇鹽溶液X為
硝酸鋇
硝酸鋇
．實驗過程中，發(fā)現液體Y不能很順利地滴下，則可如何改進：
將分液漏斗改為恒壓漏斗
將分液漏斗改為恒壓漏斗
．
（3）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀的產生原因，甲同學認為是
空氣參與了反應
空氣參與了反應
，乙同學認為是白霧參與反應．為證實各自的觀點，在原實驗基礎上；甲同學在原有操作之前，先通N2一段時間．乙同學則在A、B間增加盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶D．
甲、乙各自進行實驗，B中現象分別如下表：由此得出的結論是
空氣、白霧均是產生白色沉淀的原因，白霧是主要原因
空氣、白霧均是產生白色沉淀的原因，白霧是主要原因
．
 甲  大量不溶于稀鹽酸的白色沉定
 乙  少量不溶于稀鹽酸的白色沉淀
（4）丙將甲乙兩同學的方案進行聯合試驗，發(fā)現B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，但無紅棕色氣體．C中反應的化學方程式是
3SO2+2H2O+3Ba（NO3）2═3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3
3SO2+2H2O+3Ba（NO3）2═3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3
．
（5）丁同學認為丙選擇的兩種鋇鹽比較相似，于是丁在丙的基礎上將B、C中的鋇鹽分別換成過量新制的醋酸鋇溶液、Ba（AlO2）2溶液，發(fā)現B、C中均立即產生大量白色沉淀，該沉淀可溶于稀鹽酸，并產生能使澄清石灰水渾濁的氣體．C中沉淀為
BaSO3、氫氧化鋁
BaSO3、氫氧化鋁
．實驗室里欲獲得該沉淀，所需要的玻璃儀器是
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
．
（6）結合實驗目的，根據四位同學的實驗操作和實驗現象，你得出的結論是
SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀，SO2與可溶性鋇的弱酸鹽能反應生成BaSO3沉淀
SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀，SO2與可溶性鋇的弱酸鹽能反應生成BaSO3沉淀
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組對炭粉與氧化鐵反應產物中氣體的成分進行研究。

(1)提出假設：該反應的氣體產物全部是二氧化碳(CO2)。

(2)設計方案：將一定量的氧化鐵與炭粉的混合物在隔絕氧氣的條件下完全反應(如下圖)，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

實驗裝置

(3)查閱資料：N2不與炭粉以及氧化鐵發(fā)生反應，可用于隔絕氧氣進行反應。

(4)實驗操作：

①稱取5.2 g氧化鐵與炭粉的混合粉末，放入48.48 g的玻璃管中，按上圖連接后必不可少的實驗操作為___________________________________________________。

②加熱前，先通一段時間純凈、干燥的氮氣，其目的是_____________________________。

③夾緊T處彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁，該現象說明_____________________。

④完全反應后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質量為52.24克。

(5)數據處理：經計算，參加反應的碳元素質量為0.48克，氧元素質量為0.96克。

(6)得出結論：根據數據處理結果，反應生成的氣體為CO和CO2，而且同條件下體積比為1:1，原假設不成立，理由為__________________________________________________。

(7)該實驗反應的化學方程式為_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組對炭粉與氧化鐵反應產物中氣體的成分進行研究。

（1）提出假設：該反應的氣體產物全部是二氧化碳（CO2）。

（2）設計方案：將一定量的氧化鐵與炭粉的混合物在隔絕氧氣的條件下完全反應（如下圖），測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

實驗裝置

（3）查閱資料：N2不與炭粉以及氧化鐵發(fā)生反應，可用于隔絕氧氣進行反應。

（4）實驗操作：

①稱取5.2 g氧化鐵與炭粉的混合粉末，放入48.48 g的玻璃管中，按上圖連接后必不可少的實驗操作為___________________________________________________。

②加熱前，先通一段時間純凈、干燥的氮氣，其目的是_____________________________。

③夾緊T處彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁，該現象說明_____________________。

④完全反應后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質量為52.24克。

（5）數據處理：經計算，參加反應的碳元素質量為0.48克，氧元素質量為0.96克。

（6）得出結論：根據數據處理結果，反應生成的氣體為CO和CO2，而且同條件下體積比為1∶1，原假設不成立，理由為__________________________________________________。

（7）該實驗反應的化學方程式為_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省臨沂市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

金屬鉬（Mo）可以增強合金的某些機械性能和耐腐蝕性。下圖是化工生產中制備金屬鋁的實驗流程圖（已知鋁酸為難溶于水和酸的黃色晶體）：

（1）在灼燒鋁礦時發(fā)生化學反應：，該反應的還原劑是__________。當有1mol MoS2反應時，還原劑失去電子的物質的量為________。

（2）步驟①中，灼燒鉬礦時，用于盛放固體的儀器的名稱為________。

（3）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式_________________________________。

（4）在步驟③中需要加入過量硝酸，檢驗硝酸過量的操作為_________________。

（5）某同學擬選用如下裝置，用氫氣還原三氧化鋁，同時檢驗該反應的氧化產物，根據要求回答下列問題。

①若兩次使用到C裝置，則裝置D中所盛的藥品是________（填試劑名稱）。

②根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞后______→______→______→______（請按正確的順序填入下列步驟的代號）。

a．收集氣體并檢驗其純度         b．停止加熱，充分冷卻

c．加熱反應一段時間             d．關閉分液漏斗活塞，停止通氫氣

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省臨沂市蒼山一中高三（下）第二次月考化學試卷（解析版） 題型：解答題

Ⅰ．某學生設計了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol?L-1FeCl2溶液探究Fe2+和Fe3+的轉化條件實驗．操作為：取少量久置的FeCl2溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．
（1）寫出該實驗發(fā)生的離子反應方程式______；
（2）實際操作中出現了異�，F象，FeCl2溶液滴入KSCN后就出現了淺紅色，請分析最可能的原因______；
（3）由上述異常現象該同學聯想到用KI淀粉溶液檢驗食用鹽中IO3-的實驗，檢驗原理是：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．為此進行了一系列探究實驗如下：
實驗操作步驟現象
1取少量加碘食鹽溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩溶液變藍
2取少量NaCl溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩溶液變藍
3取少量水…溶液變藍
根據分析你認為實驗3中的內容應為______，實驗2、3異常現象最可能是發(fā)生了______離子反應，因此其實KI淀粉溶液并不能確定食鹽中IO3-的存在．
（4）經討論，將KI換成其他試劑重新設計方案并取得了成功．你認為代替KI的可以是______
A．Na2SO3    B．Vc     C．FeSO4    D．FeCl3

Ⅱ．從X、Y兩種溶液中分離固體X、Y的方法為
（1）實驗甲中a應具有的性質為______；
（2）實驗乙一般在______條件下實現，并借助下圖中______裝置分離出Y．

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