下列分子晶體:

①HCl  ②HBr  ③HI ④CO  ⑤N2  ⑥H2

熔沸點(diǎn)由高到低的順序是  

A.①②③④⑤⑥      B.③②①⑤④⑥      C.③②①④⑤⑥      D.⑥⑤④③②①

 

【答案】

C

【解析】

試題分析:分子晶體中熔沸點(diǎn)的大小一般依據(jù)分子量的大小數(shù)序一致。故選C。

考點(diǎn):分子晶體的性質(zhì)

點(diǎn)評:本題考查的是分子晶體的性質(zhì)的相關(guān)知識,題目難度不大,掌握分子晶體中熔沸點(diǎn)的大小一般依據(jù)分子量的大小數(shù)序一致的解題的關(guān)鍵。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮元素可以形成多種化合物.
回答以下問題:
(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是
2s22p3
2s22p3

(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是
N>O>C
N>O>C

(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物.
①NH3分子的空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
sp3雜化
sp3雜化

②肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:
N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1 038.7kJ?mol-1 若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂,則形成的π鍵有
3
3
mol.
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4.N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在
d
d
(填標(biāo)號).
a.離子鍵  b.共價(jià)鍵   c.配位鍵  d.范德華力
(4)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識別.下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識別的是
c
c
(填標(biāo)號).
a.CF4  b.CH4  c.NH
 
+
4
  d.H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.
a
b c d e f
g h i j k l m
n o

試回答下列問題:
(1)請寫出字母O代表的元素符號
Fe
Fe
,該元素在周期表中的位置
第四周期第 VIII族
第四周期第 VIII族

(2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖,其中序號“8”代表
Si
Si
(填元素符號);其中電負(fù)性最大的是
2
2
(填如圖1中的序號).
(3)由j原子跟c原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同.兩者相比熔點(diǎn)更高的是
SiC
SiC
(填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體,由于C的原子半徑小,SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短,鍵能大,因而熔沸點(diǎn)高
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體,由于C的原子半徑小,SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短,鍵能大,因而熔沸點(diǎn)高

(4)k與l形成的化合物kl2的電子式是
,它在常溫下呈液態(tài),形成晶體時(shí),屬于
分子
分子
晶體.
(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2(甲)所示,其晶胞特征如圖2(乙)所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2(丙)所示.若已知i的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對原子質(zhì)量為M,請回答:
一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為
4
4
,該晶體的密度_
2
M
8NAd3
2
M
8NAd3
(用M、NA、d表示).
(6)a與d構(gòu)成的陽離子和i的陽離子可與硫酸根形成一種復(fù)鹽,向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象有:①溶液中出現(xiàn)白色沉淀并伴有有刺激性氣味氣體放出,②沉淀逐漸增多后又逐漸減少直至最終沉淀的量不變.寫出沉淀的量不變時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4
NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下圖是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.

試回答下列問題:
(1)B、D、F、G的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
Na<Al<Si<N
Na<Al<Si<N
(用元素符號表示).
(2)請寫出元素H的基態(tài)原子電子排布式
1s22s22p63s23p63d54s2
1s22s22p63s23p63d54s2

(3)A的最簡單氫化物分子里中心原子采取
sp3
sp3
形式雜化,A的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是
直線型
直線型

(4)D的氯化物的熔點(diǎn)比G的氯化物的熔點(diǎn)
(填“高”或“低”),理由是
NaCl為離子晶體,而SiCl4為分子晶體
NaCl為離子晶體,而SiCl4為分子晶體

(5)元素C與元素G形成的晶體所屬的晶體類型為
原子
原子
晶體,在該晶體中原子間形成的共價(jià)鍵屬于
A
A
(從下列選項(xiàng)中選出正確類型).
A.σ鍵  B.π鍵  C.既有σ鍵,又有π鍵
(6)D單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.晶胞中D原子的配位數(shù)為
8
8
,一個(gè)晶胞中D原子的數(shù)目為
2
2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

美國Lawtcce Lirermre國家實(shí)驗(yàn)室的V?Lota?C?S?Yoo和H?Cynn成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體,下列關(guān)于CO2原子晶體的說法正確是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2008年9月13日中央電視臺報(bào)導(dǎo)了三鹿集團(tuán)在牛奶中添加三聚氰胺使全國多名嬰幼兒患上腎結(jié)石的“三鹿奶粉重大安全事故”,其中 22家嬰幼兒奶粉生產(chǎn)企業(yè)的69批次產(chǎn)品檢出了含量不同的三聚氰胺.為此國務(wù)院立即啟動國家重大食品安全事故I級響應(yīng).回答下列有關(guān)三聚氰胺的問題:
(1)三聚氰胺為三個(gè)氰胺分子聚合而成如右圖所示的環(huán)狀物,分子中含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
66.7%
66.7%
;
(2)已知氰胺分子中除H原子外,C、N 原子的最外層均達(dá)8個(gè)電子的結(jié)構(gòu),則氰胺的電子式為

(3)三聚氰胺的熔點(diǎn)為354℃,和相對分子質(zhì)量相近的硝基苯比較(熔點(diǎn)5.7℃),三聚氰胺熔點(diǎn)大大高于硝基苯的原因可能是
由于分子間氫鍵的形成
由于分子間氫鍵的形成

(4)下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中不正確的是
CE
CE

A.含有不飽和碳原子,在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)
B.三聚氰胺性狀為純白色單斜棱晶體,無味
C.三聚氰胺不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑
D.三聚氰胺具有弱堿性
E.分子中所有原子都在同一平面上F.在一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)
(5)三聚氰胺的一種標(biāo)準(zhǔn)譜圖如圖,它是
B
B
(A、1H-NMR圖譜  B、紅外光譜  C、質(zhì)譜)

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