Question

20．氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過40%就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8HClO₃═3O₂↑+2Cl₂↑+4HClO₄+2H₂O．根據(jù)題意完成下列小題：
①在上述變化過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是HClO₃→Cl₂（填化學(xué)式）．
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是O₂、HClO₄（填化學(xué)式）；求所得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量47.6．

Answer 1

分析 得電子的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)，失電子的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，在數(shù)值上，平均式量=平均摩爾質(zhì)量=$\frac{m（總）}{n（總）}$，據(jù)此分析．

解答 解：①8HClO₃=3O₂↑+2Cl₂↑+4HClO₄+2H₂O中，氧化劑和還原劑都是HClO₃，HClO₃中Cl元素得電子化合價(jià)降低生成Cl₂而發(fā)生還原反應(yīng)，所以發(fā)生還原反應(yīng)的過程是HClO₃→Cl₂；
故答案為：HClO₃；Cl₂；
②O氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)→0價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)→+7價(jià)，所以氧化產(chǎn)物是O₂、HClO₄；
平均式量=平均摩爾質(zhì)量=$\frac{3×32+2×71}{5}$=47.6，
故答案為：O₂、HClO₄，47.6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，準(zhǔn)確判斷氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)變化是解題關(guān)鍵，題目難度不大．