把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色難溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：

（1）混合物中NaOH的質(zhì)量是___________g，AlCl3的質(zhì)量是___________g，MgCl2的質(zhì)量為___________g。

（2）P點表示鹽酸加入的體積為___________mL。

（1）2.6    1.335    0.95  （2）130

解析：（1）由圖可知，三種物質(zhì)混合時有0.58 g沉淀，當(dāng)向此混合物中加入10 mL鹽酸時，沉淀質(zhì)量不變，說明混合物中NaOH過量，該沉淀是Mg(OH)2，由鎂元素守恒可知：n(MgCl2)=n〔Mg(OH)2〕==0.01 mol，故m(MgCl2)=0.01 mol×95 g·mol-1=0.95 g。由以下關(guān)系得：

  2NaOH—MgCl2—Mg(OH)2

0.02 mol              0.01 mol

  AlCl3   —   NaAlO2—HCl

0.01 mol              ×0.5 mol·L-1=0.01  mol

m(AlCl3)=0.01 mol×133.5 g·mol-1=1.335 g

由圖可知，B點是沉淀量最大點，此時溶液中溶質(zhì)只有NaCl，由元素守恒可知：

n(NaOH)=n(HCl)+2n(MgCl2)+3n(AlCl3)=0.5 mol·L-1×0.03 L+2×0.01 mol+3×0.01 mol=0.065 mol，所以，m(NaOH)=0.065 mol×40 g·mol-1=2.6 g。

（2）由圖可知，P點時Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀恰好全部溶解在鹽酸中，溶質(zhì)為NaCl、AlCl3、MgCl2，所以，此時溶解Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀恰好消耗鹽酸：

V（HCl）==0.1 L=100 mL。

由此可知，P點時，V（HCl）=30 mL+100 mL=130 mL。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得濁液中，逐滴加入1mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示．
（1）混合物中NaOH的質(zhì)量是
4.4g
4.4g

（2）P點所表示鹽酸的體積為
110ml
110ml
．
Ⅱ某待測液可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+、SO42-、NO3-等離子，
進行如下實驗：
①加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
②過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
③過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)．
④另取少量步驟③中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：待測液中一定含有
Ag+ Ba2+ NH4+ NO3-
Ag+ Ba2+ NH4+ NO3-
離子，一定不含有
SO42-Fe3+
SO42-Fe3+
離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)把由NaOH、AlCl3與MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中，有2.9g白色沉淀析出，向所得的濁液里逐滴加入2mol?L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試判斷p點所表示的加入鹽酸的體積是（　　）
A、135 mLB、145 mLC、155 mLD、165 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色難溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如右圖所示：

（1）混合物中NaOH的質(zhì)量是___________g，AlCl3的質(zhì)量是___________g，MgCl2的質(zhì)量為___________g。

（2）P點表示鹽酸加入的體積為___________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省師大附中度高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計算題

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中，有0.58克白色沉淀，在所得的濁液中逐漸加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示 。
 
回答下列問題：
①混合物中NaOH質(zhì)量為         ；   ②混合物中AlCl3的物質(zhì)的量為         ；
③混合物中MgCl2的物質(zhì)的量為         ；④P點所示的鹽酸體積為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年甘肅省高二11月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀生成，向所得濾液(濾出0.58g沉淀),逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示[圖中的Y表示沉淀質(zhì)量(g), x表示加入鹽酸體積(mL)]

(1) 混合物中NaOH質(zhì)量是____________g(2`),

MgCl2和AlCl3的物質(zhì)的量之比是________(2`)

(2) P點所表示的加入鹽酸的體積為________ml.(2`)

 

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