工業(yè)上可利用甲烷除去NO氣體，反應為CH4（g）+4NO（g）?CO2（g）+2N2（g）+2H2O（g）△H＜0．在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B、單位時間內(nèi)消耗CH4和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應達到平衡
C、平衡時，其他條件不變，增加CH4的濃度，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
D、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行；
B、單位時間內(nèi)消耗CH4和N2的物質(zhì)的量比為1：2時說明正逆反應速率相同；
C、兩種反應物增加一種會提高另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率；
D、催化劑改變反應速率不改變化學平衡；
解答： 解：A、反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，反應的平衡常數(shù)減小，故A錯誤；
B、單位時間內(nèi)消耗CH4和N2的物質(zhì)的量比為1：2時說明正逆反應速率相同，證明反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、兩種反應物增加一種會提高另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，增加CH4的濃度，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；
D、催化劑改變反應速率不改變化學平衡，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學反應速率和平衡常數(shù)影響因素分析判斷，反應物轉(zhuǎn)化率比較方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、0.5L1mol/L NaHS溶液中，鈉離子個數(shù)為0.5NA
B、常溫下，18g D2O中所含有的電子個數(shù)為9NA
C、標況下，22.4L甲烷中含有共價鍵數(shù)為4NA
D、1L1mol/L醋酸溶液的質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列對應的離子方程式：
（1）FeCl3溶液水解：
 
；
（2）Na2CO3溶液水解：
 
；
（3）把Al2（SO4）3溶液中加入氨水：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有著重要的應用．請回答下列問題．
（1）氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）氮氣的電子式為
 
，在氮氣分子中，氮原子之間存在著
 
個σ鍵和
 
個π鍵．
（3）磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：（均填“大于”“小于”或“等于”）
①氮原子的第一電離能
 
磷原子的第一電離能；
②N2分子中N-N鍵的鍵長
 
白磷分子中P-P鍵的鍵長．
（4）氮元素的氫化物（NH3）是一種易液化的氣體，請闡述原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有有機物①甲烷  ②乙烯  ③乙炔 ④氯乙烯  ⑤氯乙烷⑥苯 ⑦間二甲苯
按下列要求填空：
（1）它們中屬于同系物的是
 
（填序號）
（2）常溫下能與溴水發(fā)生加成反應的是
 
（填序號）；
（3）鑒別⑥⑦所用試劑是
 
；
（4）寫出實驗室制取③的化學方程式：
 

（5）寫出一定條件下用⑤反應生成②的化學方程式：
 
該反應類型屬于
 

（6）寫出用⑥與濃硫酸及濃硝酸在50-60℃時反應的化學方程式
 
該反應類型屬于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將過量的NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca（HCO3）2溶液中Ca2++2HCO
 
-
3
+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
 
2-
3
B、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
C、向Ca（ClO）2溶液中通入適量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3 H+=Fe3++3 H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2-氯甲苯
B、等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C、苯和甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D、聯(lián)苯（）的二氯代物共有12種（提示：碳碳單鍵可自由旋轉(zhuǎn)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、含氧的化合物就是氧化物
B、1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧
C、氧化劑的氧化性的相對強弱取決于得到電子數(shù)目的多少
D、等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時逸出氣體的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、將BaSO4放入水中不能導電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)
B、NaCl溶液能導電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)
C、氯化氫溶于水能導電，所以鹽酸是電解質(zhì)
D、固態(tài)的NaCl不導電，熔融態(tài)NaCl可以導電

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