常溫時，將下列溶液等體積混合后，所得混合液的pH小于7的是
A．pH為2的醋酸溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液
B．0.01 mol·L－1的醋酸溶液與0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液
C．pH為2的硫酸溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液
D．0.01 mol·L－1的鹽酸溶液與0.01 mol·L－1的氫氧化鋇溶液
A

試題分析：將下列溶液等體積混合后，
A．pH為2的醋酸溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液，顯示酸性，因為醋酸是弱酸，會電離出氫離子，結(jié)果顯示酸性；
B．0.01 mol·L－1的醋酸溶液與0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，完全反應后生成的是強堿弱酸鹽，顯示堿性；
C．pH為2的硫酸溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液，是中性的；
D．0.01 mol·L－1的鹽酸溶液與0.01 mol·L－1的氫氧化鋇溶液，也是中性的；故選A。
點評：解答此類的問題時，一般要用到以下規(guī)律，酸、堿混合時計算的規(guī)律是：酸按酸，堿按堿，酸堿混合看過量。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（   ）
A．50 mL 1.5 mol·L－1的FeCl2溶液B．100 mL 3 mol·L－1的NH4Cl溶液
C．75 mL 3 mol·L－1的KCl溶液D．50 mL 2 mol·L－1的CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作使測定結(jié)果(NaOH溶液的濃度)偏高的是
A．滴定達終點時，俯視讀數(shù)
B．堿液移入錐形瓶后，加入10mL蒸餾水
C．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗
D．滴定振蕩錐形瓶過程中，有少量溶液濺出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是
A．V（NaOH）＝0時，c(H+)＝1×10-2 mol/L
B．V（NaOH）＝10 mL時，c(H+)＝1×10-7 mol/L
C．V（NaOH）＜10 mL時，可能存在c(Na+)＝
D．V（NaOH）＞10 mL時，＞＞)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是 （   ）
A．S2-B．CO32-C．NH4+D．Br-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分） DIS（Digital Information System）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成。DIS系統(tǒng)為化學教學提供了全新的技術手段和教學平臺。某學習小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下：
（1）用______________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在_________（填儀器名稱）中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_______（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好 DIS系統(tǒng)（如右圖），向燒杯中滴加濃度為0.1000mol·L－1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線（見右下圖）。


①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________潤洗2～3遍，
潤洗的目的是____________________________________。
②溶液導電能力隨氨水體積變化的原因是__________________________________________。
③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學興趣小組同學探索某些溶液的酸堿性。25℃時他們分別測得CH3COOH和(NH4)2SO4兩種溶液的pH都為4，并對結(jié)果作了以下四種分析。則其中正確的是 （  ）
A．(NH4)2SO4溶液呈酸性是因為NH4+電離出H+
B．因為醋酸是弱酸，所以醋酸促進了水的電離
C．CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度相等
D．CH3COOH和(NH4)2SO4兩水溶液呈酸性的原因不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中通入標準狀況下448mL氮氣和二氧化碳的混合氣體后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1 mol/L的稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的二氧化碳氣體的物質(zhì)的量與加入稀鹽酸的體積的關系如圖所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氫的揮發(fā)）。下列說法正確的是（ ）
A．原混合氣體中氮氣與二氧化碳體積之比為1∶4
B．在逐滴加入稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳之前，發(fā)生的離子反應為CO32-+H-==HCO3-
C．溶 液 A 中 含 有 0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na2CO3
D．當加入0.1 L稀鹽酸時，此時溶液中離子濃度大小關系為c（Na+）>c（Cl-）=c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是(　　)
A．盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗
B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D．滴定前無氣泡，滴定到終點時，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡

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