Question

（1）當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)后，如果改變

 

、

 

、

 

等反應的條件，原來的

 

會被破壞，化學平衡會發(fā)生移動．
（2）某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，則此時溶液的c（OH^-）為

 

mol/L；
（3）已知下列兩個反應：
a．C₂H₂（g）+H₂（g）=C₂H₄（g）△H＜0
b．2CH₄（g）=C₂H₄（g）+2H₂（g）△H＞0
判斷以下3個熱化學方程式△H₁、△H₂、△H₃由大到小的順序是

 

．
①C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H₁ ②C（s）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H₂ ③C（s）+H₂（g）=C₂H₄（g）△H₃．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,反應熱的大小比較

專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題

分析：（1）依據(jù)影響化學平衡狀態(tài)的因素分析回答；
（2）純水存在電離平衡，電離出的氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同，水呈中性；
（3）a．C₂H₂（g）+H₂（g）=C₂H₄（g）△H＜0，焓變是負值，該反應是放熱反應，
b．2CH₄（g）=C₂H₄（g）+2H₂（g）△H＞0，該反應正向為吸熱反應，
根據(jù)蓋斯定律結合①②③方程式與a、b關系分析判斷；

解答： 解：（1）當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)后，如果改變濃度，溫度，壓強，原平衡狀態(tài)被破壞，化學平衡會發(fā)生移動；
故答案為：濃度，溫度，壓強，平衡狀態(tài)；
（2）純水存在電離平衡，H₂O?H⁺+OH^-，電離出的氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同，水呈中性，某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，則此時溶液的c（OH^-）=2.0×10^-7；
故答案為：2.0×10^-7；
（3）①C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H₁；
②C（s）+

1

2

H₂（g）=

1

2

C₂H₂（g）△H₂；
③C（s）+H₂（g）=

1

2

C₂H₄（g）△H₃
利用蓋斯定律，2×【③-②】，得到C₂H₂（g）+H₂（g）═C₂H₄（g）△H=2×（△H₃-△H₂），
與題干中的a中的方程式一樣，而a中的反應為放熱反應，則2×（△H₃-△H₂）＜0，所以△H₃＜△H₂；
同理：2×[（3）-（1）]，得到2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）△H=2×（△H₃-△H₁），
與題干中的b中的方程式一樣，而b中的反應為吸熱反應，則2×（△H₃-△H₁）＞0，所以△H₃＞△H₁；
綜上所述△H₂＞△H₃＞△H₁，
故答案為：△H₁＜△H₃＜△H₂

點評：本題主要考查了蓋斯定律的運用，注意利用題目中的條件及把握反應方程式的關系，注意根據(jù)方程式△H的正負號分析，題目難度中等．