在密閉容器內(nèi)，使1mol N2 3mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：3H2+N2?2NH3 △H＜0
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是
1：3
1：3
．
（2）保持體積不變，升高溫度時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子是質(zhì)量
減少
減少
，密度
不變
不變
．（填增大、減少或不變，第3～6題填“正向”、“逆向”或“不”）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入Ar氣，并保持體積不變，平衡將
不
不
移動(dòng)．
（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入Ar氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將
逆向
逆向
移動(dòng)．
（5）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入NH3氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將
逆向
逆向
移動(dòng)．
（6）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時(shí)增大1倍，平衡將
正向
正向
移動(dòng)．
分析：（1）根據(jù)加入氨氣與氫氣的物質(zhì)的量之比為1：3等于方程計(jì)量數(shù)之比，結(jié)合方程式分析；
（2）升高溫平衡逆移，據(jù)此判斷平均相對(duì)分子質(zhì)量和密度的變化；
（3）恒溫恒容容器，加入Ar氣，總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)；
（4）恒溫恒壓容器，充入Ar氣，容器體積增大，保持壓強(qiáng)不變，平衡逆向進(jìn)行；
（5）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入NH3氣，平衡逆移；
（6）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時(shí)增大1倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行．
解答：解：（1）已知加入的1mol N2 3mol H2，氨氣與氫氣的物質(zhì)的量之比為1：3等于方程計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)轉(zhuǎn)化的氨氣與氫氣的物質(zhì)的量之比為1：3，所以平衡時(shí)氨氣與氫氣的物質(zhì)的量之比為1：3，故答案為：1：3；
（2）升高溫平衡逆移，氣體的物質(zhì)的量增大，質(zhì)量不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量減小；氣體體積不變，質(zhì)量守恒，所以密度不變，故答案為：減小；不變；
（3）恒溫恒容容器，加入Ar氣，總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)，故答案為：不；
（4）恒溫恒壓容器，充入Ar氣，容器體積增大，保持壓強(qiáng)不變，平衡逆向進(jìn)行，故答案為：逆向；
（5）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入NH3氣，平衡逆移；故答案為：逆向；
（6）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時(shí)增大1倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡向計(jì)量數(shù)減小的方向，即平衡正向進(jìn)行．
故答案為：正向．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，反應(yīng)特征和容器特征的分析應(yīng)用時(shí)解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器內(nèi)，使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2+3H2?2NH3△H＜0  （填“正向”、“逆向”或“不”）
（1）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入Ar氣，并保持體積不變，平衡將
不
不
移動(dòng)．
（2）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入Ar氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將
逆向
逆向
移動(dòng)．
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時(shí)增大1倍，平衡將
正向
正向
移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

合成氨是重要的化學(xué)工業(yè)，為了研究合成氨的反應(yīng)原理，在一密閉容器內(nèi)充入1mol N2和2mol H2，在一定條件下，使之發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．
Ⅰ：若維持溫度不變，且密閉容器的容積固定為1L．
（1）當(dāng)此反應(yīng)經(jīng)過(guò)2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)混合物中NH3的物質(zhì)的量為0.2moL，則H2在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
0.15mol?L-1?min-1
0.15mol?L-1?min-1
．
（2）如果開(kāi)始時(shí)，向該容器內(nèi)加入0.5moL N2，要使反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)的完全相同，則還必須加入H2
0.5
0.5
mol和NH3
1.0
1.0
mol．
（3）如果開(kāi)始時(shí)加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，要使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與（1）平衡時(shí)完全相同，則a、b、c應(yīng)滿足的一般條件是（a、b分別用含c的方程式表示）
a+
1
2
mol=1、b+
3
2
mol=2
a+
1
2
mol=1、b+
3
2
mol=2
．
Ⅱ：若溫度維持不變，體系壓強(qiáng)維持與Ⅰ相同，密閉容器的容積由1L隨反應(yīng)進(jìn)行而改變．
（4）開(kāi)始時(shí)加入1mol N2和2mol H2，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，容器中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化時(shí)，則NH3的物質(zhì)的量為
甲
甲
（選填一個(gè)編號(hào)）
（甲）大于0.2mol     （乙）等于0.2mol
（丙）小于0.2mol     （�。┛赡艽笥�、等于或小于0.2mol
作出此判斷的理由是
由于溫度不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器的體積縮小，體系的壓強(qiáng)比平衡（1）時(shí)增大，平衡向著正向移動(dòng)
由于溫度不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器的體積縮小，體系的壓強(qiáng)比平衡（1）時(shí)增大，平衡向著正向移動(dòng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．
精英家教網(wǎng)
（1）在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0mol?L-1，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①?gòu)?min到10min，v（H2）=
 
mol?（L?min）-1．
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（選填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是
 
（選填編號(hào)）．
A．將H2O（g）從體系中分離B．恒溫恒容充入He
C．恒溫恒壓充入He    D．恒溫恒容再充入1mol CO2和3mol H2
（2）據(jù)報(bào)道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實(shí)．2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
溫度/k
CO2轉(zhuǎn)化率%		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)的溫度升高，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）800℃時(shí)，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常數(shù)K=1.64，相同條件下測(cè)得c（CO）=0.20mol?L-1、c（CO2）=0.05mol?L-1，此時(shí)反應(yīng)向
 
（填“正”或“逆”）方向進(jìn)行．
（4）在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，若升高溫度，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出正（v正）、逆（v逆）反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。

（1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 mol·L-1， 測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)? min到10 min，v(H2)=     mol·(L·min)-1。

②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是    （選填編號(hào)）。 

A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點(diǎn)）

B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol H2，同時(shí)生成1 mol H2O

D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是      （選填編號(hào)）。

       A．將H2O(g)從體系中分離                       B．恒溫恒容充入He

C．恒溫恒壓充入He          D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2

（2）據(jù)報(bào)道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實(shí)。

2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 

在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

①反應(yīng)的溫度升高，K值     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）], K值     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）800℃時(shí)，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測(cè)得c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此時(shí)反應(yīng)向  （填“正”或“逆”）方向進(jìn)行。

（4）在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)  △H> 0反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，若升高溫度，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖。

 

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