Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質(zhì)的量為1∶1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為

A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石（CaCO3）、水泥、硅、鐵等配制而成。

（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________ ___；

（2）30Si的原子的中子數(shù)為_________;

（3）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：①過濾 ②蒸餾 ③加熱 ④分液（填序號）

除去石灰水中懸浮的大理石顆粒 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

寫出下列電極方程式書寫：

（1）酸性電解質(zhì)的條件下氫氧燃料電池負極的電極方程式 ；正極的電極方程式 ；

（2）氫氧化鉀做電解質(zhì)條件下寫出甲醇(CH3OH)的燃料電池的負極的電極方程式 ；正極的電極方程式 ；

（3）寫出堿性鋅錳原電池的負極的電極方程式 ；正極的電極方程式 ；

（4）寫出鉛蓄電池放電的負極的電極反應方程式 ；

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省東莞市六校高三上學期聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A．88.0g干冰中含有的電子數(shù)為8. 0NA

B．常溫下，11.2L乙烯在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.0NA

C．常溫下1.0L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+和H+總數(shù)大于0.1NA

D．1.2g金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省十校共同體高三上學期12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

香料龍葵醛曾入選奧運會指定產(chǎn)品，下面是工業(yè)合成龍葵醛的路線圖(部分反應條件及副產(chǎn)物已略去)，回答問題：

（1）龍葵醛的分子式為____________，C中官能團的名稱為__________。

（2）生成A的反應類型為____________，D→E的反應條件為____________。

（3）寫出 E-龍葵醛反應的化學方程式： 。

（4）F是龍葵醛與新制Cu(OH)2加熱反應后再將溶液酸化得到有機物，F(xiàn)有多種同分異構(gòu)體，其中某些芳香族物質(zhì)具有下列特征：①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應；③是苯的二元取代產(chǎn)物。則符合上述條件的同分異構(gòu)體共有________種，寫出其中核磁共振氫譜有5組吸收峰，且峰面積比為3:2:2:2:1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 (任寫一種)。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O

B．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

C．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上第二次階段測化學試卷（解析版） 題型：填空題

氯酸鈉(NaClO3)是無機鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一。

（1）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳中通入氯氣，然后結(jié)晶除去氯化鈣后，再加入適量的 (填試劑化學式)，過濾后即可得到。

（2）實驗室制取氯酸鈉可通過如下反應：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，先往-5℃的NaOH溶液中通入適量C12，然后將溶液加熱，溶液中主要陰離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中C表示的離子是 。

（3）某企業(yè)采用無隔膜電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯酸鈉。則反應化學方程式為： 。

（4）樣品中C1O3-的含量可用滴定法進行測定，步驟如下：

步驟1：準確稱取樣品ag(約2.20g)，經(jīng)溶解、定容等步驟準確配制1000mL溶液。

步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，準確加入25mL 1.000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(過量)，再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min。

步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種指示劑，用0.0200mol/L K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗體積15.62mL。

步驟4： 。

步驟5：數(shù)據(jù)處理與計算。

①步驟2中反應的離子方程式為 ；靜置10min的目的是 。

②步驟3中K2Cr2O7標準溶液應盛放在 (填儀器名稱)中。

③為精確測定樣品中C1O3-的質(zhì)量分數(shù)，步驟4操作為 。

（5）在上述操作無誤的情況下，所測定的結(jié)果偏高，其可能的原因的原因是

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省沈陽市四校協(xié)作體高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某校興趣小組對SO2與新制Cu(OH)2懸濁液的反應進行探究，實驗如下：

裝置

序號

試管中的藥品

現(xiàn)象

持續(xù)通入

實驗Ⅰ

1.5 mL 1 mol?L－1 CuSO4溶液和3.5 mL 1 mol?L－1 NaOH溶液混合

開始時有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色

實驗Ⅱ

1.5 mL 1 mol?L－1 CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol?L－1 NaOH溶液混合

開始時有黃色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈綠色

（1）制取新制Cu(OH)2懸濁液的離子方程式為 。

（2）甲同學重新用實驗II的方法制備新制Cu(OH)2懸濁液，過濾，用蒸餾水洗滌干凈。向洗凈后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸餾水，再持續(xù)通入SO2氣體，現(xiàn)象與實驗I相同，此步實驗證明： 。檢驗Cu(OH)2洗滌干凈的方法是 。

（3）同學們對白色沉淀的成分繼續(xù)進行探究。查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸。它與氨水反應生成Cu(NH3)2+，在空氣中會立即被氧化成含有藍色Cu(NH3)42+溶液。

①甲同學向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍色溶液，此過程中反應的離子方程式為：CuCl + 2NH3·H2O ＝ Cu(NH3)2+ + Cl－ + 2H2O 、 ____________ 。

②乙同學用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl，實驗方案如下：

填寫下表空格：

試劑1

試劑2

蒸餾水

現(xiàn)象1

現(xiàn)象2

③寫出實驗II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的離子方程式： 。

（4）丙同學通過實驗證明實驗Ⅰ中觀察到的磚紅色沉淀是Cu2O。完成合理的實驗方案：取少量Cu2O固體于試管中， _______________ ，則說明磚紅色沉淀是Cu2O。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高二上聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．常溫下，pH值等于14與pH值等于12的兩種NaOH溶液等體積混和后，c（H＋）＝(10－14＋10－10)/2

B．常溫下，濃度為1×10－10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4

C．氨水加水稀釋，溶液中除水以外的所有粒子的濃度都減小

D．常溫下，相同溫度下pH值等于1的鹽酸溶液中水的電離程度與pH值等于13的Ba(OH)2溶液中水的電離程度相等

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