Question

1836年俄國化學家蓋斯提出了化學反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)．按此規(guī)律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式，填空．
已知：
（1）NH₃（g）+HCl═NH₄Cl（s）；△H=-176kJ/mol
（2）NH₃（g）+H₂O（l）═NH₃（aq）；△H=-35.1kJ/mol
（3）HCl（g）+H₂O═HCl（aq）；△H=-72.3kJ/mol
（4）NH₃（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）；△H=-52.3kJ/mol
則（5）NH₄Cl（s）+2H₂O（l）═NH₄Cl（aq）；△H=

 

．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：

分析：根據(jù)蓋斯定律方程式（4）-（1）+（2）+（3）得NH₄Cl（s）+2H₂O（l）═NH₄Cl（aq），據(jù)此求出反應(yīng)熱．

解答： 解：已知（1）NH₃（g）+HCl═NH₄Cl（s）；△H=-176kJ/mol
（2）NH₃（g）+H₂O（l）═NH₃（aq）；△H=-35.1kJ/mol
（3）HCl（g）+H₂O═HCl（aq）；△H=-72.3kJ/mol
（4）NH₃（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）；△H=-52.3kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律方程式（4）-（1）+（2）+（3）得NH₄Cl（s）+2H₂O（l）═NH₄Cl（aq）；△H=（-52.3）-（-176）+（-35.1）+（-72.3）=+16.3kJ/mol，
故答案為：+16.3kJ/mol．

點評：本題考查了反應(yīng)熱的計算，側(cè)重于蓋斯定律的應(yīng)用的考查，題目難度不大，注意把握蓋斯定律的含義和使用方法．