Question

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池反應(yīng)為NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O，可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，已知H2O2足量，下列說法不正確的是(　　)

A.正極的電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O

B.H＋通過質(zhì)子交換膜向右側(cè)移動(dòng)

C.電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.6 NA電子，左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g

Answer 1

【答案】C

【解析】

氨硼烷(NH3·BH3)電池反應(yīng)為NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O，分析化合價(jià)得到，過氧化氫化合價(jià)降低，在正極反應(yīng)，NH3·BH3化合價(jià)升高，在負(fù)極反應(yīng)。

A選項(xiàng)，過氧化氫化合價(jià)降低，在正極反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e－═ 6H2O，故A正確；

B選項(xiàng)，H＋通過質(zhì)子交換膜向右側(cè)正極移動(dòng)，故B正確；

C選項(xiàng)，電池工作時(shí)，正極生成水，負(fù)極生成NH4BO2，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，負(fù)極反應(yīng)NH3·BH3＋2H2O － 6e－=NH4BO2＋6H+，根據(jù)A選項(xiàng)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.6 NA電子時(shí)，左側(cè)有0.6mol氫離子從左側(cè)移動(dòng)到右側(cè)，左側(cè)有0.1mol NH3·BH3參與反應(yīng)，左側(cè)質(zhì)量增加0.1mol×31gmol－1－0.6mol×1gmol－1= 2.5g，右側(cè)質(zhì)量增加0.6mol×1gmol－1= 0.6g，因此左右兩極室質(zhì)量差為2.5g－0.6g = 1.9 g，故D正確。

綜上所述，答案為C。