Question

【題目】（1）元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

①與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

②能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是____。

a. Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) b. Cl2、Br2、I2的氧化性

c. HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d. HCl、HBr、HI的酸性

③設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明氧化性Cl2＞Br2：___________。

（2）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。

①鉛在元素周期表的位置為_______。

②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

Answer 1

【答案】 bc 向溴化鈉溶液中通入氯氣，溶液由無色變成橙色，Cl2 + 2NaBr=2NaCl + Br2 第六周期ⅣA族 PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O

【解析】

(1)氯是鹵族元素；同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)、最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、與氫氣化合越容易；據(jù)此分析解答

(2)碳是第2周期第ⅣA族元素；PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，說明生成了氯氣，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。

(1)①與Cl同一主族是短周期元素是F元素，F原子核外有2個(gè)電子層、最外層7個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

②同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)、最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、與氫氣化合越容易，與物理性質(zhì)無關(guān)，故答案為：bc；

③氧化性Cl2＞Br2，說明氯氣能夠置換出溴化物溶液中的溴，因此可以通過：Cl2 + 2NaBr=2NaCl + Br2。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，方法和現(xiàn)象為：向溴化鈉溶液中通入氯氣，溶液由無色變成橙色，故答案為：向溴化鈉溶液中通入氯氣，溶液由無色變成橙色，Cl2 + 2NaBr=2NaCl + Br2；

(2)①鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，則鉛位于第六周期ⅣA族，故答案為：第六周期ⅣA族；

②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，說明生成了氯氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，還應(yīng)有PbCl2與水生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O。