4．下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
B．足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO32-+SO2═CO2+SO32-
C．鐵與硫混合加熱：2Fe+3S═Fe2S3
D．濃硫酸與FeS混合：FeS+H2SO4（濃）═FeSO4+H2S↑

分析 A．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化鈉；
B．二氧化硫足量，反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子；
C．Fe與硫加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵；
D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eS被氧化．

解答 解：A．SO2通入少量NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+，故A正確；
B．足量的SO2通入Na2CO3溶液中，反應(yīng)生成二氧化碳和亞硫酸氫鈉，正確的離子方程式為：CO32-+H2O+2SO2═CO2+2HSO3-，故B錯(cuò)誤；
C．鐵與硫混合加熱生成FeS，正確的化學(xué)方程式為：Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸與FeS混合，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的化學(xué)方程式為：2FeS+10H2SO4（濃）═Fe2（SO4）3+10H2O+9SO2↑，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等題，注意掌握離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)構(gòu)成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖，下列敘述正確的是（　　）
A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．整個(gè)反應(yīng)的△H=-（E4+E2-E1-E3）
C．整個(gè)反應(yīng)的△H=E1-E2D．三種化合物中B最穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）已知丙酮[CH3COCH3]鍵線式可表示為根據(jù)鍵線式回答下列問(wèn)題：分子式：C5H8O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=C（CH3）COOCH3．
（2）  分子中最多有4個(gè)碳原子共直線；最多有20個(gè)原子共平面．
（3）寫(xiě)出乙烯分子的電子式：．
（4）有機(jī)物（CH3）2CHCH（C2H5）CH=CH2的系統(tǒng)命名是4-甲基-3-乙基-1-戊烯．
（5）下圖是由4個(gè)碳原子構(gòu)成的6種有機(jī)物（氫原子沒(méi)有畫(huà)出），試回答下列問(wèn)題：

互為同分異構(gòu)體的是b、c、f或d、e；e中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳三鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是（　　）
A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B．原子核中子數(shù)
C．原子的最外層電子數(shù)D．原子的核外電子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組性質(zhì)的比較中正確的是（　�。�
A．酸性  HClO4＜HBrO4＜HIO4B．穩(wěn)定性  HCl＞PH3＞H2S
C．堿性  Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2D．還原性  Cl-＞Br-＞I-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．水與冰B．O2與O3C．正丁烷和異丁烷D．氕和氚

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（　�。�
A．乙醇B．苯C．三氯甲烷D．四氯化碳

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氯水中含有多種微粒，因而具有多種性質(zhì)．請(qǐng)完成下列填空．
（1）氯氣與水反應(yīng)的離子方程式．Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
（2）氯水滴入石蕊試液，先后呈現(xiàn)不同現(xiàn)象，依次表現(xiàn)了氯水的酸性和漂白性．
（3）氯水滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀．寫(xiě)出生成白色沉淀的離子方程式：Ag++Cl-═AgCl↓
（4）在氯水中加入碳酸氫鈉粉末，能提高氯水的氧化能力．寫(xiě)出碳酸氫鈉與氯水中某成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．
（5）氯水能用來(lái)檢查氨氣管道是否發(fā)生泄漏，若發(fā)生泄漏則產(chǎn)生白煙并生成一種對(duì)大氣無(wú)污染的氣體．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（6）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：2，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與
被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11：3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向0.10mol•L-1NH4HCO3中溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B．向0.10 mol•L-1NaHSO3中溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）
C．0.10 mol•L-1Na2SO3中溶液中通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．0.10 mol•L-1CH3COONa中溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案