Question

在一定體積pH=12 的 Ba(OH)₂溶液中，逐滴滴加一定物質(zhì)的量濃度的 NaHSO₄溶液，當(dāng)溶液中的Ba²⁺ 恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba(OH)₂溶液與 NaHSO₄溶液的體積比是

1. A.
   1：9
2. B.
   1：1
3. C.
   1：2
4. D.
   1：4

Answer 1

D
試題分析：pH=12 的 Ba(OH)₂溶液，C(OH^-)=0．01mol/L,C(Ba(OH)₂)=0.005mol/L．逐滴滴加NaHSO₄溶液，當(dāng)溶液中的Ba²⁺ 恰好完全沉淀時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．此時(shí)消耗的氫氧根離子的物質(zhì)的量與鋇離子相等。剩余的氫氧根離子的物質(zhì)的量恰好為原來的一半。這時(shí)溶液pH=11，即C(OH^-)=0.001mol/L,假設(shè)Ba(OH)₂溶液的體積為V堿，NaHSO₄溶液的體積為V酸。（0.005×V堿）÷(V酸+V堿)=0.001，解得V堿：V酸=1:4．選項(xiàng)為：D
考點(diǎn)：考查堿和酸式鹽溶液混合時(shí)，混合液的PH的計(jì)算的知識。