在25℃時(shí)，分別用pH=9、pH=10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸，消耗氨水的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系是（　�。�
分析：同一弱電解質(zhì)溶液中，溶液的濃度越大，其電離程度越大，中和等濃度等體積的鹽酸所用的氨水體積與氨水的濃度有關(guān)．
解答：解：pH=9的氨水中c（OH-）=10-5 mol/L，pH=10的溶液中c（OH-）=10-4 mol/L，根據(jù)題意知，C1（NH3．H2O）V1=C2（NH3．H2O）V2，弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越大弱電解質(zhì)電離程度越小，所以
V1
V2
=
c2
c1
＞10，
所以得V1＞10V2，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離程度與溶液濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?淄博二模）（1）在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol發(fā)生反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）
催化劑
△
2CO2（g）+N2（g）．n（CO2）隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)用CO2表示的平均反應(yīng)速率分別為υ（Ⅰ）、υ（Ⅱ）、υ（Ⅲ），則三者大小關(guān)系為
υ（Ⅰ）＞υ（Ⅲ）＞υ（Ⅱ）；
υ（Ⅰ）＞υ（Ⅲ）＞υ（Ⅱ）；
．
②該反應(yīng)△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）；曲線II對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)K=
160
160
；曲線Ⅱ?qū)?yīng)的反應(yīng)達(dá)平衡后，再通入2mol NO和2mol CO并保持溫度不變，則再達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）①25℃時(shí)，將0.2mol/L的HCOOH溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液pH為a（a≠7），則c（HCOO-）
＜
＜
c（Na+）（填“＞”、“=”或“＜”），則HCOO-的水解平衡常數(shù)（Kh）可近似表示為
1.0×102a-27
1.0×102a-27
（用含a的代數(shù)式表示）．
②一定溫度下，0.2mol/L HCOOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列各項(xiàng)中隨著加水量的增加而減小的是
d
d
（填寫(xiě)字母序號(hào)）．
a．n（H+）   b．c（H+）?c（OH-）     c.
c(H+)
c(OH-)
      d.
c(HCOOH)
c(H+)
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

下列兩題分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，請(qǐng)你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評(píng)分。

(A)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

有A、B、C、D、E、F六種元素，B原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，A+比B原子形成的離子少一個(gè)電子層；C原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，E在其最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.67%；F元素的核電荷數(shù)為26。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A元素位于元素周期表中第_________周期第_________族；F元素基態(tài)原子形成的+2價(jià)陽(yáng)離子的電子排布式為_(kāi)________。

(2)C與B形成的CB3分子中C原子的雜化方式是_______，其分子的空間形狀是_______。

(3)另一元素X與A同主族，其第一電離能小于A，晶體XB與AB熔點(diǎn)較高的是_________，其理由是_______________________________________________________________。

(4)1 mol ED晶體中含有的E—D共價(jià)鍵的數(shù)目是_________。

(B)【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】

阿司匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水楊酸的同時(shí)，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物(副產(chǎn)物)。合成乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①向150 mL干燥錐形瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85—90 ℃條件下反應(yīng)5—10 min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。

②減壓過(guò)濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中。抽濾時(shí)用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干。

③將粗產(chǎn)品置于100 mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25 mL 飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2—3 min，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止。過(guò)濾，用5—10 mL蒸餾水洗滌沉淀。合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15 mL 4 mol·L-1鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1—2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)第①步中，要控制溫度在85—90 ℃，應(yīng)采用的加熱方法是___________，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有___________。

(2)在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是_________________________________________、__________________________________________。

(3)在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是___________________________________，加入鹽酸的作用是________________________________________。

(4)如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸？___________________________________________

____________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省淄博市高三復(fù)習(xí)階段性檢測(cè)（二模）理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（1）在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol發(fā)生反應(yīng)：

隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①曲線I、II、III對(duì)應(yīng)反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)用CO2表示的平均反應(yīng)速率分別為、、，則三者大小關(guān)系為_(kāi)_____________。

②該反應(yīng)△H__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；曲線II對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)K=_________；曲線II對(duì)應(yīng)的反應(yīng)達(dá)平衡后，再通入2molNO和2molCO并保持溫度不變，則再達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）①25℃時(shí)，將0.2mol/L的HCOOH溶液與0.2mol/L的NaOH    溶液等體積混合，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液pH為________（填“＞”、“=”或“＜”），則HCOO-的水解平衡常數(shù)（Kh）可近似表示為_(kāi)_____________（用含a的代數(shù)式表示）。

②一定溫度下，0.2mol/Lr HCOOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列各項(xiàng)中隨著加水量的增加而減小的是____________（填寫(xiě)字母序號(hào)）。

a.       b.      c.     d.

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年安徽省黃山市高三第二次質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、Q、T五種元素位于前四周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Y的單質(zhì)在常溫常壓下呈氣態(tài)，X 形成的單質(zhì)分子中無(wú)孤電子對(duì)，Y的基態(tài)原子中p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子，Z原子的半徑在同周期主族元素中最大， Q的氧化物是形成酸雨的一種主要物質(zhì)，T2+所含有的電子數(shù)等于Z和Q原子的電子數(shù)之和。

（1）Q元素位于元素周期表第       周期       族，T2+的電子排布式為            。

（2）Y元素和Q元素分別形成的組成相似的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是           （寫(xiě)化學(xué)式），原因是                                           

用惰性電極電解X、Y、Z三種元素形成的化合物水溶液，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                        。  

（3）Z與Q形成的化合物的水溶液呈         填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因

是                                                        （用離子方程式表示）。

（4）已知在25℃、101325Pa時(shí)：

2T(s)+Q(s)=T2Q(s)  △H=-79.5KJ/mol

Q(s)+Y2(g)=QY2(g)  △H=-296.6KJ/mol

根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出T2Q與Y2反應(yīng)生成T與 QY2的熱化學(xué)方程式                              。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013年山東省淄博市高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

（1）在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol發(fā)生反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．n（CO2）隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)用CO2表示的平均反應(yīng)速率分別為υ（Ⅰ）、υ（Ⅱ）、υ（Ⅲ），則三者大小關(guān)系為_(kāi)_____．
②該反應(yīng)△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）；曲線II對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)K=______；曲線Ⅱ?qū)?yīng)的反應(yīng)達(dá)平衡后，再通入2mol NO和2mol CO并保持溫度不變，則再達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）①25℃時(shí)，將0.2mol/L的HCOOH溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液pH為a（a≠7），則c（HCOO-）______c（Na+）（填“＞”、“=”或“＜”），則HCOO-的水解平衡常數(shù)（Kh）可近似表示為_(kāi)_____（用含a的代數(shù)式表示）．
②一定溫度下，0.2mol/L HCOOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列各項(xiàng)中隨著加水量的增加而減小的是______（填寫(xiě)字母序號(hào)）．
a．n（H+）   b．c（H+）?c（OH-）     c.      d.．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案