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9．2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危險化學品NaCN（氰化鈉）的部分泄露．泄露的NaCN可用雙氧水處理，其化學反應方程式：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．NaCN中碳元素化合價為+2價
B．NaCN中含有離子鍵和極性共價鍵
C．H2O2既做氧化劑又做還原劑
D．當有0.1 mol NH3生成時，有0.2 mol電子轉移

分析 反應中C元素化合價由+2價升高到+4價，被氧化，O元素化合價由-1價降低到-2價，被還原，NaCN為還原劑，H2O2為氧化劑，以此解答該題．

解答 解：A．NaCN中Na為+1價，N為-3價，由化合價代數和為0可知，碳元素化合價為+2價，故A正確；
B．NaCN中Na+和CN-之間存在離子鍵，C-N為極性共價鍵，故B正確；
C．反應中O元素化合價降低，H2O2為氧化劑，故C錯誤；
D．由方程式可知，當有0.1 mol NH3生成時，由0.1molH2O2參加反應，由O元素化合價變化可知有0.2 mol電子轉移，故D正確．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握氧化還原反應的特征，從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某有機物的分子式為C4H10O，則其同分異構體中（　　）
A．醚有2種，醇有3種B．醚有3種，醇有3種C．醚有3種，醇有4種D．醚有2種，醇有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子無色，且能夠大量共存于同一溶液中的是（　�。�
A．OH-、NO3-、K+、Na+B．H+、Fe3+、SO42-、Cl-
C．K+、Ba2+、Cl-、CO32-D．Al3+、Ba2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（　�。�
A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反應原理相同
B．乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應得到高分子材料
C．分子式為C8H10，其中含有苯環(huán)結構的同分異構體有3種
D．乙炔和苯均為不飽和烴，都只能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質與用途對應關系不正確的是選項（　�。�
選項ABCD
物質單質碘苯甲酸鈉聚乙烯二氧化硅
用途食鹽添加劑食品防腐劑食品保鮮膜光導纖維
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．煙氣（主要成分CO2、CO、SO2、NOX） 的排放對環(huán)境有很大的影響．
I．利用氨水作吸收液是當前有效捕捉CO2的方法，經過可逆反應生成NH4HCO3．生成的NH4HCO3分解可得到CO2，從而實現(xiàn)吸收液的再生．
（1）寫出氨水捕捉 CO2的化學方程式CO2+NH3•H2O?NH4HCO3．
（2）已知：NH4HCO3溶液顯堿性，下列說法不正確的是ac．
a．c（NH3•H2O）＞c （H2CO3）
b．c（NH4+）＞c （HCO3-）＞c （OH-）＞c （H+）　
c．c（NH3•H2O）+c （NH4+）=c （H2CO3）+c （HCO3-）
d．c（HCO3-）+2c （CO32-）+c （OH-）=c （H+）+c （NH4+）
（3）如圖是氨水吸收 CO2的脫除率隨溫度變化的關系圖1．

應用平衡移動原理分析 CO2在 40℃-45℃脫除率降低可能的原因氨水吸收CO2為放熱反應，在40～45℃升高溫度平衡向左移動，使CO2脫除率降低．（4）捕捉的 CO2和 H2O 的混合氣體在固態(tài)金屬氧化物電解池中電解可制備 H2和 CO，是一種新的能源利用方
式，基本原理如圖2所示．
①X 是電源的負極（填“正極”或“負極”），a電極上發(fā)生的電極反應式為：H2O+2eˉ=H2+O2ˉ和CO2+2e-=CO+O2-．
②a 和 b 兩電極產生的氣體的物質的量之比為2：1．
Ⅱ．SO2、NOX 可以經 O3預處理后用 CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOX的含量．O3氧化煙氣中 NOX的主要反應的熱化學方程式為：
NO （g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
NO （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
（5）依據以上反應，可知：3NO （g）+O3（g）=3NO2（g）△H=-317.3kJ•mol-1．
（6）用CaSO3水懸浮液吸收煙氣中NO2時，清液 （ pH約為8）中SO32-將NO2轉化為NO2-，其離子方程式為SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
（7）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，用平衡移動原理解釋其主要原因是CaSO3（s）?Ca2+（aq）+SO32-（aq），加入Na2SO4溶液，SO42-結合Ca2+，c（Ca2+）降低，使上述平衡向右移動，c（SO32-）增大，提高NO2的吸收速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的合成路線如下：

已知：
（1）A屬于烯烴，其結構簡式是CH2=CHCH3．
（2）A與苯在AlCl3催化作用下反應生成B的反應類型是加成反應．
（3）B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機物C與F．
①C由碳、氫、氧三種元素組成，核磁共振氫譜只有一個吸收峰．C的結構簡式是CH3COCH3．
②向少量F溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質量最小．G物質中含氧官能團名稱為羥基和羧基．
（4）D生成E的反應條件是濃硫酸、△．
（5）E的同分異構體中，與E具有相同官能團且為順式結構的結構簡式是．
（6）D在一定條件下制取PET的化學方程式是．
（7）G與乙酸酐[（CH3CO）2O]在一定條件下制取Aspirin的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．食品檢驗是保證食品安全的措施，下列不屬于食品安全檢測指標的是（　�。�
A．三聚氰胺的含量B．二氧化硫的含量C．亞硝酸鹽的含量D．淀粉的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應中，反應后固體質量一定減少的是（　�。�
A．水蒸氣通過Na2O2固體B．鎂粉投入FeCl3溶液中
C．鋁粉與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應D．焦炭在電爐中還原二氧化硅

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