下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是

A．可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑
B．原子半徑：X﹥Y﹥Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<W
D．工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X

AC

解析試題分析：灰色區(qū)域甲代表過渡元素，從過渡元素中可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，故A選項正確；讀圖可知，位于第三周期第IA族的X是鈉，由此推導(dǎo)、Y、Z、W分別為氮、硅、氯，根據(jù)元素周期律可知，原子半徑：Na>Si>P>N，故B選項錯誤；Z、W分別是硅、氯，根據(jù)元素周期律可知硅的非金屬性小于氯，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則SiH4不如HCl穩(wěn)定，故C選項錯誤；X、W分別是鈉和氯，工業(yè)上電解NaCl的水溶液時，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制備單質(zhì)鈉，故D選項錯誤。
考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，涉及元素在周期表的位置、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素及其化合物的主要性質(zhì)之間的推斷等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X單質(zhì)的還原性大于Y的單質(zhì)的還原性。下列說法正確的是

A．W與X形成的化合物中只含離子鍵
B．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
C．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期主族元素中原子半徑最大，D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是
A．B位于元素周期表中第二周期第VIA族
B．工業(yè)上常用電解法制備C、D、E的單質(zhì)
C．C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

aXn－和 bYm＋為兩種主族元素的離子，它們的核外電子排布相同，下列判斷中正確的是（  ）

A．原子序數(shù)：X>Y B．a(chǎn) －n ＝ b＋m
C．離子半徑：Xn－> Ym＋ D．原子半徑：X>Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法錯誤的是

X
Y
Z
W
 
A．W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍
B．單質(zhì)的活潑性可能是Y>Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X<Y
D．Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物可能均為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知某短周期元素原子的第三電子層上排布有5個電子，則該元素在周期表中的位置是（  ）

A．第二周期第IVA族B．第二周期第VA族
C．第三周期第IVA族D．第三周期第VA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是

A．原子半徑的大小順序：rx>ry>rW>rq
B．X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能反應(yīng)
C．Z、W最外層電子數(shù)都為6，最高化合價都為+6價
D．元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是

A．單質(zhì)熔、沸點逐漸降低 B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 
C．鹵素離子的還原性逐漸增強 D．元素的非金屬性逐漸增強 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．第三周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小
B．鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大
C．在所有元素中，氟的電負(fù)性最大
D．電子云示意圖中的每個小黑點都表示一個電子

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