【題目】維生素B3可以維持身體皮膚的正常功能，而且具有美容養(yǎng)顏的功效，其分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有關(guān)維生素B分子的說法錯(cuò)誤的是

A.所有的碳原子均處于同一平面B.與硝基苯互為同分異構(gòu)體

C.六元環(huán)上的一氯代物有4種D.1mol該分子能和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A．該分子中所有C原子和N原子都采用sp2雜化且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中的所有C原子可能位于同一平面，故A正確；

B．硝基苯的分子式為C6H5NO2，該分子的分子式也為C6H5NO2，且二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C．六元環(huán)上含有4種氫原子，所以其六元環(huán)上的一氯代物是4種，故C正確；

D．羧基中的碳氧雙鍵不能加成，維生素B3分子中的六元環(huán)與苯環(huán)相似，則1mol該物質(zhì)最多能和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求書寫下列反應(yīng)的方程式：

(1)NO2 溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)：_____。

(3)足量的 SO2 氣體通入到 NaOH 中的離子反應(yīng)方程式：______________。

(4)紅熱的碳和濃硝酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是( )

A.已知：將Fe加入CuSO4 溶液中 Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+

類推：將 Na加入 到CuSO4 溶液中2Na + Cu2+= Cu+2Na+

B.已知：稀硫酸與Ba(OH )2溶液反應(yīng)至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2++ 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O

類推：NaHSO4 溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2++ 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O

C.已知：鐵和氯氣反應(yīng)2Fe + 3Cl2 2FeCl3

類推：鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe + 3I2 2FeI3

D.已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO-+ CO2+ H2 O= CaCO3↓+2HClO

類推：向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO-+ SO2+ H2 O= CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識。下列天工開物的記載中不涉及合金的是

A.凡鑄鏡，模用灰沙，銅用錫和

B.凡倭鉛鋅古書本無之，乃近世所立名色。其質(zhì)用爐甘石主要成分為碳酸鋅熬煉而成

C.凡釜儲水受火，日用司命系焉。鑄用生鐵或廢鑄鐵器為質(zhì)

D.凡治地生物，用鋤、镈之屬，熟鐵鍛成，熔化生鐵淋口，入水淬健，即成剛勁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

600

800

830

1000

1200

K

0.25

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝ 。

（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量CO2，則平衡常數(shù)K將________，CO2的轉(zhuǎn)化率________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c(CO)不變 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

（4）若 600℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)在一定溫度下，該反應(yīng)于一恒容密閉容器中達(dá)到平衡，繼續(xù)通入Cl2，逆反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表(亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)式為Cl—N=O)：

化學(xué)鍵

NO

Cl—Cl

Cl—N

N=O

鍵能/(kJ·mol－1)

630

243

a

607

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　ΔH＝－111 kJ·mol－1，則a＝________。

(3)在1 L的恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時(shí)間的關(guān)系如圖：

①從反應(yīng)開始到10 min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝________mol·L－1·min－1。

②T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點(diǎn)，當(dāng)n(NO)/n(Cl2)＝1.5時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的________點(diǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻渣（鉻主要以Cr2O3形式存在，同時(shí)含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）是鉻電鍍過程中產(chǎn)生的含鉻污泥，實(shí)現(xiàn)其綜合利用，可減少鉻產(chǎn)生的環(huán)境污染。鉻渣綜合利用工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）焙燒得到的產(chǎn)物含有Na2CrO4和一種無污染的氣體，則生成Na2CrO4的反應(yīng)方程式為________________________________________________________。

（2）除去鋁元素的離子方程式為__________________________________________。

（3）理論上加入醋酸鉛、硝酸鉛均可以得到鉻酸鉛沉淀，工藝流程中不選用醋酸鉛的原因是___________。

（4）鉻酸鉛是一種用于水彩和油彩的筑色顏料，遇到空氣中的硫化物顏色會變黑，該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)室常利用Cr3+在堿性溶液中的還原性，使其轉(zhuǎn)化為CrO42-，從而實(shí)現(xiàn)與Al3+的分離，這個(gè)過程中需要加入的兩種試劑是__________、__________（填化學(xué)式），分離操作是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（�。�

①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2

②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6

④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8

A.①B.④C.②③④D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]主要用作磷化劑；以軟錳礦(主要成分為MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：

（1）按照無機(jī)物命名規(guī)律，馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O的化學(xué)名稱為___。

（2）步驟一中，MnO2被SO2和___還原。若SO2氣體中混有空氣，測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42－的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖，科研人員認(rèn)為Mn2+對O2與H2SO3反應(yīng)起催化作用，其理由是__。

（3）濾渣X主要成分為___；步驟三調(diào)節(jié)pH時(shí)，最適宜加入的物質(zhì)是__。

A．過量稀鹽酸 B．適量Na2CO3溶液

C．適量磷酸溶液 D．過量CaCO3

（4）在沉錳過程中，應(yīng)將Na2CO3溶液逐量加入錳鹽溶液中，如果顛倒試劑混合順序會有Mn(OH)2生成，其原因是Na2CO3溶液具有較強(qiáng)__性；步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

（5）Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時(shí)間之間的關(guān)系如圖，據(jù)此分析，萃取的最佳條件為____。

（6）馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強(qiáng)的酸性以及在防銹處理過程中生成了具有保護(hù)作用的FeHPO4，馬日夫鹽顯酸性的主要原因是__(用相關(guān)化學(xué)用語回答)。

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