Question

26gSi0₂和CaCO₃的混合物，在高溫條件下完全反應，最后固體質量為17.2g．
（1）寫出相關的化學方程式．
（2）求生成的氣體的體積．
（3）求混合物中Si0₂的質量．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：（1）碳酸鈣與二氧化硅反應生成硅酸鈣與二氧化碳，若碳酸鈣過量，則碳酸鈣分解為氧化鈣與二氧化碳；
（2）混合物中碳元素完全轉化到二氧化碳中，質量減少為生成二氧化碳的質量，根據(jù)n=

m

M

計算二氧化碳物質的量，再根據(jù)V=nV_m計算其體積；
（3）根據(jù)碳元素守恒計算碳酸鈣的質量，進而計算二氧化硅的質量．

解答： 解：（1）碳酸鈣與二氧化硅反應生成硅酸鈣與二氧化碳，若碳酸鈣過量，則碳酸鈣分解為氧化鈣與二氧化碳，可能發(fā)生的反應為：CaCO₃+SiO₂

高溫  .

CaSiO₃+CO₂↑，CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，
答：可能發(fā)生的反應有：CaCO₃+SiO₂

高溫  .

CaSiO₃+CO₂↑，CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
（2）由方程式可知，混合物中碳元素完全轉化到二氧化碳中，質量減少為生成二氧化碳的質量，故二氧化碳物質的量為：

26g-17.2g

44g/mol

=0.2mol，標況下二氧化碳的體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成氣體在標況下的體積為4.48L；
（3）根據(jù)碳元素守恒，可知n（CaCO₃）=n（CO₂）=0.2mol，故m（CaCO₃）=0.2mol×100g/mol=20g，
故混合物中SiO₂的質量為：26.0g-20g=6.0g，
答：原混合物中SiO₂的質量為6.0g．

點評：本題考查有關混合物反應的計算，題目難度中等，根據(jù)方程式判斷固體質量減少為生成二氧化碳的質量為解答關鍵，注意掌握有關混合物反應的化學計算方法，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及化學計算能力．