Question

2．某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉．該廠出廠產(chǎn)品說明書如下：

（1）漂白粉長期露置在空氣中會變質(zhì)，寫出漂白粉變質(zhì)過程中涉及的2個化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
②2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（2）某實驗室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為1.43g．（假設(shè)漂白粉中的其它成份不與稀硝酸反應(yīng)）

Answer 1

分析 （1）置露在空氣中會變質(zhì)，發(fā)生漂白粉與二氧化碳、水的反應(yīng)及次氯酸分解反應(yīng)；
（2）漂白粉中所含有效成份是次氯酸鈣，漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，生成氯氣，根據(jù)Ca（ClO）₂～2Cl₂，進(jìn)行計算求解．

解答 解：（1）置露在空氣中會變質(zhì)，發(fā)生漂白粉與二氧化碳、水的反應(yīng)及次氯酸分解反應(yīng)，反應(yīng)分別為①Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、②2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（2）漂白粉中所含有效成份是次氯酸鈣，漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，生成氯氣，
根據(jù)Ca（ClO）₂ ～2Cl₂，
     143g          22.4L
   m（Ca（ClO）₂） 448mL×10^-3L/mL
即：m（Ca（ClO）₂）=$\frac{143×0.448}{22.4}$×$\frac{1}{2}$，解之得：m（Ca（ClO）₂）=1.43g，
故答案為：1.43 g．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確以物質(zhì)的量為核心的相關(guān)計算公式、明確氣體體積與質(zhì)量之間的聯(lián)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．