【題目】按要求回答下列問題。

下列物質(zhì)組別中①互為同位素的是___（填組別選項，下同）；②互為同素異形體的是___；③互為同分異構(gòu)體的是___；④屬于同一物質(zhì)的是___；⑤屬于同系物的是___。

A.冰與水B.H2、D2、T2C.O2與O3D.K與KE.CH3—CH2—CH2—CH3與F.與G.甲烷和庚烷

【答案】D C E ABF G

【解析】

質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同。

A．冰與水，成分均為水分子，組成和結(jié)構(gòu)都相同，只是聚集狀態(tài)不同，為同一種物質(zhì)；

B．H2、D2 、T2，均是由2個氫原子形成的氫氣分子，結(jié)構(gòu)相同，屬于同一種物質(zhì)；

C．O2和O3是同種元素形成的不同種單質(zhì)，故互為同素異形體；

D．K與K，質(zhì)子數(shù)都是19，相同；中子數(shù)分別是21和20，不同，故互為同位素；

E．CH3—CH2—CH2—CH3與分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

F．由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)， 和的分子式和結(jié)構(gòu)均相同，故是同一種物質(zhì)；

G．甲烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個“CH2”原子團，故互為同系物；

答案為互為同位素的是D，互為同素異形體的是C，互為同分異構(gòu)體的是E，屬于同一物質(zhì)的是ABF，屬于同系物的是G。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是

A.“神舟六號”飛船返回艙的表層采用高溫時自動燒蝕的耐高溫、抗氧化的新型無機非金屬材料帶走熱量從而保證內(nèi)部溫度不致過高。

B.“加碘食鹽”“含氟牙膏”“富硒營養(yǎng)品”“高鈣牛奶”“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子。

C.下圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖，則其可能發(fā)生的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2A(g)+B(g)=2C(g)；△H=QkJ/mol(Q＞0)

D.已知4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)；△H>0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，某學(xué)生為了探究反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1兩種濃度，每次實驗稀鹽酸的用量為25.00mL，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g。實驗溫度為298K、308K。

（1）完成以下實驗設(shè)計（填寫表格中空白項），并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：

編號

T/K

鋅規(guī)格

鹽酸濃度/mol·L-1

實驗?zāi)康?/span>

①

298

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；

(Ⅱ)實驗①和___探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

(Ⅲ)實驗①和___探究鋅規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響。

②

298

粗顆粒

1.00

③

308

粗顆粒

2.00

④

298

細(xì)顆粒

2.00

（2）實驗①記錄如下（換算成標(biāo)況）：

時間(s)

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

氫氣體積(mL)

16.8

39.2

67.2

224

420

492.8

520.8

543.2

554.4

560

①計算在30s～40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率ν(HCl)=___（忽略溶液體積變化）。

②反應(yīng)速率最大的時間段(如0s～10s......)為___，可能原因是___。

③反應(yīng)速率最小的時間段為___，可能原因是___。

（3）另一學(xué)生也做同樣的實驗，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，在不影響產(chǎn)生H2氣體總量的情況下，你認(rèn)為他上述做法中可行的是___(填相應(yīng)字母)；

A.蒸餾水 B.NaNO3溶液 C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3

（4）某化學(xué)研究小組的同學(xué)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

①定性如圖甲可通過觀察___，定性比較得出結(jié)論。甲同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是___。受甲同學(xué)的啟發(fā)乙同學(xué)提出了另一種方案，你猜想乙同學(xué)的方案是___；

②定量如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為______．

(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號)．

a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．氫鍵

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2﹣的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______ ,科學(xué)家推測膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖：膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為_____________________．

(4)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種．S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源危機是當(dāng)前全球性的問題，“開源節(jié)流”是應(yīng)對能源危機的重要舉措。

（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是______(填序號)。

a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求

c．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉�，減少使用煤、石油等化石燃料

d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

由上圖可知，在通常狀況下，金剛石和石墨中___(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為__kJ·mol1

（3）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1，N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol1。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_____kJ·mol1。

（4）綜合上述有關(guān)信息，請寫出CO和NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在其他條件不變時，改變某一條件對aA(g)＋bB(g)cC(g)化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示圖像(α表示平衡轉(zhuǎn)化率)，回答下列問題：

（1）在反應(yīng)Ⅰ中，若p1>p2，則此正反應(yīng)為___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，也是一個氣體分子數(shù)____(填“減小”或“增大”)的反應(yīng)，由此判斷，此反應(yīng)自發(fā)進行必須滿足的條件是___。

（2）在反應(yīng)Ⅱ中，T1______T2(填“>”“<”或“＝”)，該正反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）在反應(yīng)Ⅲ中，若T1>T2，則該正反應(yīng)能否自發(fā)進行？_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是(　　)

①NH4Cl固體�、诹蛩帷、�NaOH固體�、芩、菁訜帷、奚倭�MgSO4固體

A. ①②③⑤B. ③C. ③④⑥D. ③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一固定體積的密閉容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度(T)的關(guān)系如下表：

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝_________________。

(2)若反應(yīng)在830 ℃下達到平衡，則CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)若絕熱時(容器內(nèi)外沒有熱量交換)，平衡發(fā)生移動的結(jié)果是使容器內(nèi)CO的濃度增大，則容器內(nèi)氣體溫度________(填“升高”、“降低”或“不能確定”)。

(4)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。

A 容器內(nèi)壓強不變 B 混合氣體中c(CO)不變

C v正(H2)＝v逆(H2O) D c(CO2)＝c(CO)

E c(CO2 )·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)

(5)當(dāng)發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝-574 kJ·mol-1

CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H2

CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝-867 kJ·mol-1

△H2＝_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國支持“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是：堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（ ）

A. 遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物

B. 1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol

C. 滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色變淺，是因為結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面

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同步練習(xí)冊答案