14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.常溫下,1LPH=0的硫酸溶液中,H+數(shù)為NA
B.0.5mol 中含有的電子數(shù)為4.5NA
C.7.8gNa2S與Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
D.0.1mol14N18O與3.1g13C18O的中子數(shù)均為1.7NA

分析 A、pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L;
B、氫氧根中含10個(gè)電子;
C、Na2S與Na2O2的摩爾質(zhì)量為78g/mol,且均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成;
D、14N18O與13C18O中含有的中子數(shù)均為17個(gè).

解答 解:A、pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L,故溶液中的氫離子的物質(zhì)的量為1mol,則個(gè)數(shù)為NA個(gè),故A正確;
B、氫氧根中含10個(gè)電子,故0.5mol氫氧根中含5NA個(gè)電子,故B錯(cuò)誤;
C、Na2S與Na2O2的摩爾質(zhì)量為78g/mol,故7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,且兩者均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成,故0.1mol混合物中含0.1NA個(gè)陰離子,故C正確;
D、3.1g13C18O的物質(zhì)的量為0.1mol,而14N18O與13C18O中含有的中子數(shù)均為17個(gè),故0.1mol14N18O與13C18O中含有的中子數(shù)為1.7NA個(gè)中子,故D正確.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.如圖1為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線.試回答:

(1)A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為1:3
(2)B處溶液中存在的濃度最大的離子是Na+ (填離子符號(hào));向B處生成的溶液中通入過(guò)量的二氧化碳,可見到的現(xiàn)象是(用離子方程式來(lái)表示)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 
(3)鋁銨礬是一種復(fù)鹽,其主要化學(xué)成分為十二水硫酸鋁銨NH4Al(SO42.12H2O,向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液,將發(fā)生一系列變化,已知NH4+與AlO2-在水溶液中不能大量共存,會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):NH4++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑.寫出硫酸鋁銨在水溶液中電離的方程式:NH4Al(SO42=NH4++Al3++2SO42-
(4)在逐滴加入NaOH溶液的過(guò)程中,產(chǎn)生的現(xiàn)象有:
①溶液中出現(xiàn)白色沉淀;
②有刺激性氣味的氣體放出;
③白色沉淀量逐漸增多;
④白色沉淀完全消失:
⑤白色沉淀逐漸減少.
請(qǐng)排出以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序(用序號(hào)回答)①③②⑤④
(5)向含有0.1mol NH4Al(SO42溶液中逐滴加入5mol•L-1NaOH溶液,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸,凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿.根據(jù)這一理論,下列微粒中既是酸又是堿的是( 。
A.HNO3B.HCO3-C.NH4+D.SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列敘述中正確選項(xiàng)的個(gè)數(shù)是( 。
①離子化合物一定含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵
②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵,也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤由分子組成成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物
⑦冰熔化時(shí)水分子中共份鍵發(fā)生斷裂.
A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.有機(jī)物分子中原子間 (或原子與原子團(tuán)間) 的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同.下列事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是( 。
A.苯酚能跟 NaOH 溶液反應(yīng),乙醇不能與 NaOH 溶液反應(yīng)
B.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng),乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
C.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.苯與硝酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng),甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.對(duì)于如圖所示的有機(jī)化合物的說(shuō)法,正確的有①②③④⑦.
①常溫下呈液態(tài),難溶于水;
②分子式為C6H11Cl;
③系統(tǒng)命名為:2,2-二甲基-1-氯-3-丁烯;
④其核磁共振氫譜有4種峰,且面積比為2:6:1:2;
⑤官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、氯離子;
⑥可以發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、聚合反應(yīng);
⑦分子中最多有8個(gè)原子共平面.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列說(shuō)法或表示方法正確的是(  )
A.丙烷分子的比例模型:B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
C.乙酸的實(shí)驗(yàn)式為:CH2OD.化學(xué)名詞:乙酸乙脂、苯、鉗鍋

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.在①${\;}_{3}^{6}$Li、谑 ③C60、${\;}_{7}^{14}$N   ⑤${\;}_{6}^{14}$C   ⑥${\;}_{3}^{7}$Li中:
(1)①和⑥互為同位素;
(2)②和③互為同素異形體(填編號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

4.現(xiàn)有三種氣體:一氧化氮(NO),二氧化氮(NO2)、氨氣(NH3)、下列關(guān)于這三種氣體的說(shuō)法正確的是( 。
A.質(zhì)量相等時(shí),三種氣體所含原子數(shù)相等
B.質(zhì)量相等時(shí),三種氣體所含氮原子數(shù)相等
C.所含氮原子數(shù)相等時(shí),三種氣體的質(zhì)量相等
D.質(zhì)量相等時(shí),二氧化氮所含氧原子數(shù)比一氧化氮所含氧原子數(shù)多

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