【題目】純水在25℃80℃時(shí)氫離子濃度的大小關(guān)系是

A.前者大B.相等C.前者小D.不能確定

【答案】C

【解析】

Kw是水的離子積常數(shù),常溫下,kw=cH+)×cOH-)═1×10-14,水電離出的cH+=cOH-)═1×10-7mol/L,其pH=7

水的電離是吸熱過程,溫度升高促進(jìn)電離,80℃時(shí)水中氫離子和氫氧根離子濃度大于25℃時(shí)水中氫離子和氫氧根離子濃度,所以前者小于后者;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。

①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。

②若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),v________(填“>”“<”或“=”)v。

(2)課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,應(yīng)用此法反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。

①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是________(填編號(hào))。

A.使用更高效的催化劑

B.升高溫度

C.及時(shí)分離出氨氣

D.充入氮?dú)猓龃蟮獨(dú)獾臐舛?保持容器體積不變)

②若在某溫度下,2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng),圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。用H2表示0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=________。從第11 min起,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為________(填編號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 1mol任何氣體的體積都為22.4 L

B. 1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4 L

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol水所占的體積是22.4 L

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)甲基苯胺可用對(duì)硝基甲苯在酸性條件下用鐵粉還原制得:

主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表:

化合物

物質(zhì)狀態(tài)

溶解性

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

密度(g·cm-3

對(duì)硝基甲苯

淺黃色晶體

不溶于水,溶于乙醇、苯

51.4

237.7

1.286

對(duì)甲基苯胺

白色片狀晶體

微溶于水,易溶于乙醇、苯

43~45

200~202

1.046

對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽

白色晶體

易溶于水,不溶于乙醇、苯

243~245

——

——

無色液體

不溶于水,溶于乙醇

5.5

80.1

0.874

實(shí)驗(yàn)流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)反應(yīng)裝置如圖,a處缺少一裝置_____________(填儀器名稱)

(2)步驟②中加苯的作用是_____________,步驟②中用5%碳酸鈉溶液調(diào)pH=7~8的原因_________

(3)步驟③得到的固體物質(zhì)為_________

(4)步驟④中加入鹽酸的作用是_____________

(5)步驟⑤中通過加入氫氧化鈉溶液使對(duì)甲基苯胺結(jié)晶析出的原理為_____________

(6_____________

A. 蒸餾水 B.乙醇 C.NaOH溶液 D.HCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是 ( )

pH=1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子濃度都會(huì)降低

1 L 0.50 mol·L1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等

pH相等的四種溶液:a.CH3COONa b.NaClO c.NaHCO3 d.NaOH,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋?/span>d < b < c < a

pH=8.3NaHCO3溶液:c(Na) > c(HCO3) > c(CO32)> c(H2CO3)

pH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH) ≤ c(H)

pH=4濃度均為0.1 mol·L1CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO)+c(OH) > c(CH3COOH)+c(H+)

A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有15 g A物質(zhì)與10.5 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng),生成7.2 g C物質(zhì)、1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì)。則E的摩爾質(zhì)量是

A. 27.5 g·mol-1 B. 55 g·mol-1 C. 100 g·mol-1 D. 111 g·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某溫度T℃時(shí),將N2O4、NO2分別充入兩個(gè)各為1L的密閉容器中,反應(yīng)過程中濃度變化如下[2NO2(g)N2O4(g) H<0]:

容器

物質(zhì)

起始濃度/(molL-1

平衡濃度/(molL-1

N2O4

0.100

0.040

NO2

0

0.120

N2O4

0

0.0142

NO2

0.100

0.0716

下列說法不正確的是(

A. 平衡時(shí),Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率a(N2O4)>a(NO2

B. 平衡后,升高相同溫度,以N2O4表示的反應(yīng)速率v(Ⅰ)<v(Ⅱ)

C. 平衡時(shí),Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(I)=

D. 平衡后,升高溫度,Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組混合中,用分液漏斗不能分離的是(

A.苯和水B.乙酸乙酯和水C.乙酸和乙醇D.硝基苯和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯(cuò)誤的是(

A. pH=1.2時(shí),

B.

C. pH=2.7時(shí),

D. pH=4.2時(shí),

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