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【題目】對于原電池的電極名稱，敘述錯誤的是(　　)

A. 發(fā)生氧化反應的一極為負極B. 正極為電子流入的一極

C. 比較不活潑的金屬為負極D. 電流流出的一極為正極

【答案】C

【解析】

試題A、發(fā)生氧化反應的一極為負極，正確，不選A；B、正極為電子流入的一極，正確，不選B；C、比較不活潑的金屬做正極，錯誤，選C；D、電流流出的一極為正極，正確，不選D。

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【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色（Fe2+）變?yōu)樽攸S色（Fe3+）。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有（）

A. 氧化性 B. 還原性 C. 堿性 D. 酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1) S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；

(2) 原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為________________；

(3) Se原子序數(shù)為______，其核外M層電子的排布式為______；

(4) H2Se的酸性比H2S__________(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構型為______，SO32－離子的立體構型為______；

(5) H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，

K2為1.2×10－2，請根據(jù)結構與性質的關系解釋：

① H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：__________；

② H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因： ______；

（6）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。

① H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為_______________________。

② 與CNO－互為等電子體微粒的化學式為_________________（寫出一種即可）。

③ 氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式________________。

（7）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為［CrCln（H2O）6－n］x＋（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R－H），可發(fā)生離子交換反應：［CrCln（H2O）6－n］x＋＋xR－H―→Rx［CrCln（H2O）6－n］＋xH＋交換出來的H＋經中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。