Question

（1）含有SiO₂ 的黃鐵礦（FeS₂）試樣1 克，在O₂ 中充分灼燒后殘余固體為0.76 克，則該黃鐵礦的純度為

 

%（SiO₂不反應(yīng)）；
（2）用這種黃鐵礦100 噸可制得98%的濃硫酸

 

噸．（設(shè)工業(yè)生產(chǎn)中有2%的硫損失）不要求計算過程．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：關(guān)系式法

分析：（1）FeS₂在氧氣充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe₂O₃，根據(jù)Fe元素守恒以及利用差量法計算FeS₂的質(zhì)量，進(jìn)而計算FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄計算．

解答： 解：（1）FeS₂在氧氣中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe₂O₃，根據(jù)Fe元素守恒可得2FeS₂～Fe₂O₃，利用差量法計算，設(shè)1.00g礦石樣品中FeS₂的質(zhì)量為m，則：
2FeS₂～Fe₂O₃   質(zhì)量減少△m
240g   160g       80g
m              1g-0.76g=0.24g
m=

240g×0.24g

80g

=0.72g
所以該黃鐵礦中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.72g

1g

=72%，
故答案為：72；
（2）根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式發(fā)計算，反應(yīng)的關(guān)系式為：FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄，
設(shè)制得98%的硫酸xt，
   FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄
   120g               196g
  100t×98%×72%      x×98%
x=

196g×100t×98%×72%

120g×98%

=117.6t，
故答案為：117.6．

點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度較大，注意運用差量法和關(guān)系式法計算．