Question

將0.05mol/l的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1：2的體積比混合，所得溶液pH值為12，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，達到終點時，消耗氫氧化鈉溶液12.5ml，試求：
（1）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？
（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度？

Answer 1

（1）假設(shè)NaOH的濃度為amol/L．混合時鹽酸的體積為VL，NaOH的體積為2VL，混合后溶液的總體積為3VL．又因為混合后溶液pH值為12，說明堿過量，根據(jù)溶液中剩余的OH^-的量得到等式：2Va-0.05V=0.01×3V，從而解得a=0.04mol/L，
答：氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L；
（2）設(shè)弱酸物質(zhì)的量濃度為x，其物質(zhì)的量為20×10^-3x mol，到達滴定終點時，與NaOH完全中和，則有20×10^-3 x=12.5×10^-3 L×0.04 mol?L^-1，從而解得x=0.025 mol?L^-1．
答：一元弱酸的物質(zhì)的量濃度為0.025 mol?L^-1．