Question

某溶液中含有0.2mol/L NH₄⁺、0.25mol/L Fe²⁺、0.4mol/L Cl^-及一定量的SO₄^2-，則SO₄^2-物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A、0.1mol/L
• B、0.3mol/L
• C、0.5mol/L
• D、0.15mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：溶液呈電中性，故溶液中c（NH₄⁺）+2c（ Fe²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），據(jù)此計算．

解答： 解：溶液呈電中性，故溶液中c（NH₄⁺）+2c（ Fe²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），
即：0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.4mol/L+2c（SO₄^2-），
解得c（SO₄^2-）=0.15mol/L，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算，難度不大，注意電解質(zhì)混合溶液中離子濃度計算常用電荷守恒解答．