可能存在的第119號(hào)未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及性質(zhì)變化趨勢(shì)，判斷有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)正確的是
A．具有放射性B．單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)
C．在化合物中呈+2價(jià)D．單質(zhì)的密度小于1 g/cm3
A

試題分析：A、119號(hào)元素位于第八周期第IA，所以具有放射性，A正確；B、堿金屬單質(zhì)自上而下熔點(diǎn)逐漸降低，B不正確；C、堿金屬元素的最外層電子數(shù)是1個(gè)，在化合物中顯＋1價(jià)，C不正確；D、堿金屬單質(zhì)的密度自上而下逐漸增大，所以密度大于1g/cm3，D不正確，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2012年，IUPAC正式命名了116號(hào)元素，但117號(hào)元素尚未被正式認(rèn)定。下列關(guān)于的說法，錯(cuò)誤的是
A．是兩種原子B．互為同位素
C．中子數(shù)分別為176和177D．電子數(shù)相差1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大。已知B原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，E與C同主族，F(xiàn)-、D+、A+離子的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個(gè)電子。
據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的核外電子排布式            ；B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)                     
（2）A與C可形成1 8電子分子，其水溶液中滴人少量氯化鐵溶液時(shí)有大量氣泡逸出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        
（3）某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學(xué)鍵類型為              ；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)                         。
（4）0.3molG的低價(jià)氧化物能與            molB的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液恰好完全反應(yīng)(設(shè)還原產(chǎn)物只有BO)。
（5）衛(wèi)星零射時(shí)可用B2A4為燃料，l mol氣態(tài)B2A4在適量C2中燃燒，生成B2和氣態(tài)A2C，放出534 kJ的熱量，l mol液態(tài)A2C完全氣化需吸收44 kJ熱量。請(qǐng)寫出氣態(tài)B2A4在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時(shí)的熱化學(xué)方程式                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、L四種元素是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素且原子序數(shù)依次增大。回答下列問題：
（1）L的元素符號(hào)為________ ；Y元素原子核外電子中，未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)之比為______；四種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3可構(gòu)成分子A，A的電子式為________；B分子也由Z、X兩元素組成，作為運(yùn)送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物。已知該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為32，其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12．5 %，且該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。則B的結(jié)構(gòu)式為____________。若64 g B分子與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，還放出3000 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                             。
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素L同一主族，該族第2 ~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物產(chǎn)生的熱量數(shù)據(jù)如下，其中能表示生成1 mol硒化氫所產(chǎn)生的熱量的是__________（選填字母編號(hào)）。
a．—99．7 kJ         b．—29．7 kJ         c．+20．6 kJ        d．+241．8 kJ  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是
A．NH4Br的電子式：
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙酸的分子式：CH3COOH
D．原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（   ）
A．NH4+中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等
B．乙醇比乙二醇的沸點(diǎn)低
C．乙炔與苯的實(shí)驗(yàn)式均為CH
D．過氧化鈉與過氧化氫中均含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
信息① 原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：
         
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題。
（1）B元素在周期表中的位置                     ；
（2）BC2分子的電子式              ；
（3）A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                              ；
（4）丙的鈉鹽溶液呈______性，用化學(xué)用語表示其原因                          ；
（5）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象是：
①淺綠色溶液變成深棕黃色；
②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗(yàn)證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間；
③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色。
請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點(diǎn)的字。
①                                                                   ；
②                                                                      ；
                                                                       ；
③                                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示。下列說法不正確的是
A．元素的非金屬性Y＞Q，但其同濃度氫化物水溶液的酸性，HY＜HQ
B．形成簡(jiǎn)單離子的半徑從小到大的順序是Y＜Q＜W
C．Z的最高價(jià)氧化物可溶于水，也能溶于強(qiáng)堿溶液
D．X的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗(yàn)管道氯氣的泄漏

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期金屬元素甲-戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，下面判斷正確的是（    ）
甲
丙
 
乙
丁
戊
 
A．原子半徑： 丙＜�。嘉�
B．金屬性：丙＞甲
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：乙＞�。疚�
D．戊只與強(qiáng)酸反應(yīng)

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