Question

19．下列表達(dá)正確的是（　�。�

• A． NaHS在水中的電離方程式為：NaHS═Na⁺+H⁺+S^2-
• B． 已知某溫度下Ksp（CH₃COOAg）=2.8×10^-3，此溫度下濃度均為0.1 mol•L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH₃COOAg沉淀
• C． 0.1mol/L CH₃COOH溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
• D． 0.2mol/LNH_3•H₂O溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液顯堿性，則：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．NaHS為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，HS^-部分電離；
B．根據(jù)K_sp（AgCl）以及K_sp（Ag₂CrO₄），當(dāng)離子的濃度冪之積大于溶度積時，生成沉淀；
C.0.1mol/L CH₃COOH溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中為等濃度的醋酸鈉和醋酸，依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析判斷；
D.0.2mol/LNH_3•H₂O溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，得到等濃度的溶一水合氨和氯化銨混合溶液，一水合氨電離大于銨根離子水解溶液顯堿性．

解答 解：A．NaHS為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，HS^-部分電離，電離方程式為NaHS=Na⁺+HS^-和HS^-?H⁺+S^2-，故A錯誤；
B．AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等體積混合濃度均為0.05mol•L^-1，c（CH₃COO^-）×c（Ag⁺）=0.0025＜2.8×10^-3，一定不產(chǎn)生CH₃COOAg沉淀，故B錯誤；
C.0.1mol/L CH₃COOH溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中為等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），帶入計算得到：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故C正確；
D.0.2mol/LNH_3•H₂O溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，得到等濃度的溶一水合氨和氯化銨混合溶液，一水合氨電離大于銨根離子水解溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物判斷，電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒分析，弱電解質(zhì)電離平衡影響因素等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．