2．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鋅粒與稀硝酸反應(yīng)：Zn+2 H+═Zn2++H2↑
B．醋酸與氨水反應(yīng)：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COONH4+H2O
C．NH4Al（SO4）2與足量NaOH稀溶液反應(yīng)5OH-+NH4++Al3+═AlO2-+NH3•H2O+2H2O
D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

分析 A．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，鋅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，不會(huì)生成氫氣；
B．醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該拆開(kāi)；
C．氫氧化鈉足量，銨根離子、鋁離子完全反應(yīng)，
D．2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒．

解答 解：A．鋅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、一氧化氮?dú)怏w和水，正確的離子方程式為：3Zn+2NO3-+8H+=3Zn2++2NO+4H2O，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸與氨水反應(yīng)生成醋酸銨和水，醋酸銨應(yīng)該拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2O，故B錯(cuò)誤；
C．NH4Al（SO4）2與足量NaOH稀溶液反應(yīng)，銨根離子和鋁離子都完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：5OH-+NH4++Al3+═AlO2-+NH3•H2O+2H2O，故C正確；
D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子方程式判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是（　　）
A．△H＞0、△S＞0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B．△H＞0、△S＜0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
C．△H＜0、△S＞0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D．△H＜0、△S＜0的反應(yīng)高溫時(shí)是自發(fā)的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，x位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心．試分析：
（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著4個(gè)X，每個(gè)x同時(shí)吸引著8個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為XY2或Y2X．
（2）晶體中在每個(gè)X周?chē)c它最接近且距離相等的X共有12個(gè)．
（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為109°28′．
（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，晶體密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，計(jì)算此晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離．（單位取“cm”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；

（3）NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6；
（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．該合金的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．己知A、B、C、D、E五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加．A元素核內(nèi)只有質(zhì)子，B原子的L層p軌道中有2個(gè)電子，C的原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，D原子核外電子排布為nsnnpn+2，E是第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子，其余各層電子均充滿．
（1）E2+的外圍電子排布式為3d9．
（2）A、B、C可以形成化學(xué)式為ABC的分子．該分子中各原子均達(dá)到稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中B采取的雜化軌道類(lèi)型為sp，該分子的電子式為．
（3）比較B、C、D三者的第一電離能，由大到小的順序是N＞O＞C （填元素符號(hào)）
（4）己知三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，易溶于二硫化碳，其結(jié)構(gòu)如圖所示．回答下列問(wèn)題：
①二硫化碳屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
②用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0．lmol三硫化四磷分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為NA
（5）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是HN3分子之間存在氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗(yàn)C2H4性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，完成下列各小題．

（1）碎瓷片的作用是催化劑．
（2）B中現(xiàn)象是溶液紫色褪去，乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)．
（3）C中現(xiàn)象是溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
（4）在D處點(diǎn)燃時(shí)必須進(jìn)行的操作是驗(yàn)純．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．反應(yīng)4NH3（氣）+5O2（氣）?4NO（氣）+6H2O（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率$\overline v$（X）可表示為（　�。�
A．$\overline v$（NH3）=0.0100mol?L-1?s-1B．$\overline v$（O2）=0.0010mol?L-1?s-1
C．$\overline v$（NO）=0.0010mol?L-1?s-1D．$\overline v$（H2O）=0.045mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將0.20mol•L-1的NH3•H2O溶液和0.10mol•L-1的HCl溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，下列有關(guān)該溶液中各粒子濃度的關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.10mol•L-1D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（　�。�
A．NaHSO4 和 Ba（OH）2B．NaAlO2和HClC．Na2CO3和 HClD．AlCl3和 NaOH

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