13．原子序數(shù)依次增加的五種短周期元素A、B、C、D、E，其中A元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為零；B的陰離子與C的陽離子和氟離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E元素原子最外層比次外層少一個(gè)電子，常溫常壓下B的單質(zhì)是氣體，每個(gè)氣體分子與氫氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，C單質(zhì)在較高溫度時(shí)與B單質(zhì)充分反應(yīng)時(shí)生成淺黃色固體F，F(xiàn)與AB2反應(yīng)生成單質(zhì)B，D的氫化物的化學(xué)式是H2D，D的最高價(jià)氧化物中含有40%的D，而且D原子是有相同數(shù)目的質(zhì)子、中子、電子所組成．
（1）A、B、C、D、E的元素名稱碳、氧、鈉、硫、氯．
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：B的常見氫化物，F(xiàn)，AB2，A的最簡單氣態(tài)氫化物．
（3）寫出H2D的結(jié)構(gòu)式H-S-H．
（4）寫出D在元素周期表中的位置第三周期第VIA族．

分析 原子序數(shù)依次增加的五種短周期元素A、B、C、D、E，其中A元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為零，則A為H元素或第IVA族元素；
B的陰離子與C的陽離子和氟離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，常溫常壓下B的單質(zhì)是氣體，每個(gè)氣體分子與氫氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，則B是O元素；
C單質(zhì)在較高溫度時(shí)與B單質(zhì)充分反應(yīng)時(shí)生成淺黃色固體F，C是Na元素，F(xiàn)為Na2O2；
Na2O2與AB2反應(yīng)生成單質(zhì)B，則A為C元素；
D的氫化物的化學(xué)式是H2D，D的最高價(jià)氧化物中含有40%的D，而且D原子是有相同數(shù)目的質(zhì)子、中子、電子所組成，則D為S元素；
E元素原子最外層比次外層少一個(gè)電子，則E為Cl元素，
結(jié)合題目分析解答．

解答 解：原子序數(shù)依次增加的五種短周期元素A、B、C、D、E，其中A元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為零，則A為H元素或第IVA族元素；
B的陰離子與C的陽離子和氟離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，常溫常壓下B的單質(zhì)是氣體，每個(gè)氣體分子與氫氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，則B是O元素；
C單質(zhì)在較高溫度時(shí)與B單質(zhì)充分反應(yīng)時(shí)生成淺黃色固體F，C是Na元素，F(xiàn)為Na2O2；
Na2O2與AB2反應(yīng)生成單質(zhì)B，則A為C元素；
D的氫化物的化學(xué)式是H2D，D的最高價(jià)氧化物中含有40%的D，而且D原子是有相同數(shù)目的質(zhì)子、中子、電子所組成，則D為S元素；
E元素原子最外層比次外層少一個(gè)電子，則E為Cl元素，
（1）A、B、C、D、E的元素名稱碳、氧、鈉、硫、氯，
故答案為：碳；氧；鈉；硫；氯；
（2）電子式：B的常見氫化物，F(xiàn)，AB2 ，A的最簡單氣態(tài)氫化物電子式為；
故答案為：；；；；

（3）H2D的結(jié)構(gòu)式為H-S-H，故答案為：H-S-H；
（4）D為S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族，
故答案為：第三周期第VIA族．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及運(yùn)用，為高頻考點(diǎn)，涉及元素推斷、電子式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意過氧化鈉中存在的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH2OHB．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
C．CH4$\stackrel{高溫}{→}$C+2H2D．CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH2═CHCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素．A、B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為零；C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一；D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，D的氫化物形成的酸常用于雕刻玻璃；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等；F原子的價(jià)電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍．請回答下列問題：
（1）CD3的電子式為；
（2）用離子方程式表示G的非金屬性比F強(qiáng)Cl2+S2-=S↓+2Cl-；
（3）C與E形成的化合物溶解于水中的反應(yīng)方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；
（4）C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，則X的化學(xué)是為NCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為102．
（1）經(jīng)測定，該有機(jī)物含碳、氫、氧三種元素，其中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧原子的5倍．該有機(jī)物的分子式是C5H10O2；若該有機(jī)物無甲基、無醚鍵，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該有機(jī)物的官能團(tuán)的名稱羥基、醛基，寫出該有機(jī)物與新制的氫氧化銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
（2）經(jīng)紅外光譜測定，該有機(jī)物分子中含有一個(gè)羧基、一個(gè)羥基和一個(gè)碳碳雙鍵，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式為、、（提示：羥基不能連在碳碳雙鍵上）．
（3）經(jīng)測定，該有機(jī)物只含碳、氫兩種元素，且所有原子均在同一平面，請寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有三個(gè)放熱反應(yīng)：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）+Q1kJ；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+Q2kJ；
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）+Q3kJ；
其中放出熱量Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為（　�。�
A．Q1=Q2=Q3B．Q3＜Q1＜Q2C．Q3＜Q2＜Q1D．Q1＜Q2＜2Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列工業(yè)產(chǎn)品的生產(chǎn)設(shè)計(jì)中原子利用率沒有達(dá)到100%的是（　�。�
A．合成甲醇：CO+2H2$→_{加熱加壓}^{催化劑}$CH3OH
B．合成乙醛：2CH2=CH2+O2$→_{加熱加壓}^{催化劑}$2CH3CHO
C．合成有機(jī)玻璃單體-甲基丙烯酸甲酯：
第1步：
第2步：
D．合成全降解聚碳酸酯塑料：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；不能確定是否含有的離子是Fe3+、Cl-；若要確定其中陽離子的存在，可選用試劑KSCN溶液．
（2）沉淀G的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（3）寫出有關(guān)離子方程式：
步驟①中生成氣體A：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
步驟②中生成沉淀I：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）假定測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，沉淀C的物質(zhì)的量為0.07mol，且上述（1）小題中的實(shí)驗(yàn)已證實(shí)不能確定是否含有的陽離子存在，問上述（1）小題不能確定含有的陰離子一定（填“一定”或“不一定”）存在，理由是若檢驗(yàn)Fe3+肯定存在時(shí)，就有Cl-存在，因肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖中X是直流電源．Y槽中c、d為石墨棒，Z槽中e、f是質(zhì)量相同的銅棒．接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色．

（1）①電源上b為負(fù)極．（用“正”、“負(fù)”、“陰”、“陽”填空）
②Z槽中e為陽極（同上）．
③連接Y、Z槽線路中，電子流動(dòng)的方向是d←e（用“→”和“←”填空）．
（2）①寫出Y槽中總反應(yīng)化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②寫出Z槽中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式Cu-2e-=Cu2+．
（3）①電解2min后，取出e、f，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為1.28g，在通電過程中，電路中通過的電子為0.02mol；
②若Y槽中溶液體積為500mL（電解后可視為不變），則槽中單位時(shí)間內(nèi)氫氧根離子濃度的變化是0.02mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：戊烷＞異丁烷＞正丁烷＞丙烷
B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
C．含氫量：甲烷＞乙醇＞乙烯＞苯
D．等物質(zhì)的量物質(zhì)完全燃燒消耗O2量：環(huán)己烷＞己烷＞苯＞葡萄糖

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