【題目】化學與人類生活密切相關。請按要求,回答下列問題:
(1)奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形碧玉由昆侖玉制成,昆侖玉的成分可簡單看成是 Ca2Mg5Si8O22(OH)2,則其用氧化物的形式可表示為___________________;
(2)有關Na2CO3與NaHCO3 的用途描述:面包發(fā)酵粉的主要成分之一是(寫俗稱)________;寫出上述物質(zhì)中,可以用于治療胃酸過多的藥物與胃酸反應的離子方程式____________。
(3)“漂白粉”長期暴露在空氣中會變質(zhì),這是因為“漂白粉”與空氣中二氧化碳接觸,從而失去了漂白性。寫出該步反應的化學反應方程式___________________________。
【答案】2CaO5MgO8SiO2H2O 小蘇打 H++HCO3-=H2O+CO2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO(2HClO2HCl+O2↑(可寫也可以不寫)
【解析】
(1)在昆侖玉中Si為+4價,Ca為+2價,Mg為+2價,H為+1價,O為-2價,根據(jù)化合價判斷氧化物化學式,據(jù)此書寫;
(2) NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分;根據(jù)二者水溶液的堿性強弱、是否對人有刺激性分析判斷,進而書寫反應的離子方程式;
(3)漂白粉在空氣中變質(zhì)是因為其有效成分Ca(ClO)2會與空氣中的CO2、H2O反應生成HClO,HClO分解使漂白粉變質(zhì)失效。
(1)根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的形式為:活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水,同時要遵循原子守恒,Ca2Mg5Si8O22(OH)2可表示為:2CaO5MgO8SiO2H2O;
(2)NaHCO3是焙燒糕點面包發(fā)酵粉的主要成分之一,其俗稱是小蘇打;
Na2CO3溶液堿性強,對人會產(chǎn)生強烈的刺激作用,不能用于治療胃酸過多,NaHCO3溶液堿性弱,可以與胃酸(即鹽酸)反應產(chǎn)生氯化鈉、水、二氧化碳,因此可治療胃酸過多,反應的離子方程式為:H++HCO3-=H2O+CO2↑;
(3)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,該物質(zhì)在空氣中變質(zhì)是因為其有效成分Ca(ClO)2會與空氣中的CO2、H2O反應生成HClO,HClO分解使漂白粉變質(zhì)失效,反應的化學方程式為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO2HCl+O2↑。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是某學校購買的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說法正確的是( )
A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L
B. 1mol Zn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2gH2
C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下:
相對分子質(zhì)量 | 密度/(gcm-3) | 沸點/℃ | 水中溶解性 | |
異戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 難溶 |
實驗步驟:
在A中加入4.4 g異戊醇(3-甲基-1-戊醇)、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾純化,收集140~143℃餾分,得乙酸異戊酯3.9 g。
回答下列問題:
(1)儀器B的具體名稱是____________,實驗時冷卻水的進水口是_____(a或b)。
(2)在洗滌操作中,先水洗再飽和NaHCO3溶液洗而不是直接用飽和NaHCO3溶液洗滌的原因是____________________。
(3)該制備反應的化學反應方程式為__________________________。
(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是___________________________。
(5)本實驗中不能用生石灰代替無水MgSO4的原因________________________。
(6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是___________(填標號)。
(7)本實驗的產(chǎn)率是___________(填標號)。
a.90% b.60% c.40% d.30%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某強酸性無色溶液中可能含下表中的若干種離子。
陽離子 | Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+ |
陰離子 | SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-、 |
實驗Ⅰ:取少量該試液進行如下實驗。
實驗Ⅱ:為了進一步確定該溶液的組成,取100mL原溶液,向該溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。
回答下列問題:
(1)不進行實驗就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有____________種。
(2)通過實驗Ⅰ可以確定該溶液中一定存在的陰離子是________________。
(3)寫出實驗Ⅱ的圖像中BC段對應的離子方程式:_______________________________________________________________。
(4)A點對應的固體質(zhì)量為____________g。
(5)該溶液中陰離子的濃度為____________mol·L-1
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【題目】鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng),電極材料由Ni(OH)2、碳粉和氧化鐵等涂在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害,某興趣小組對該電池電極材料進行回收研究,設計實驗流程如下:
已知:a.NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+。
b.某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及開始沉淀和完全沉淀時的理論pH如表所示:
M(OH)n | Ksp | pH | |
開始沉淀 | 沉淀完全 | ||
Al(OH)3 | 1.9×10-33 | 3.43 | 4.19 |
Fe(OH)3 | 3.9×10-38 | 2.53 | 2.94 |
Ni(OH)2 | 1.6×10-14 | 7.60 | 9.75 |
回答下列問題:
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出的沉淀Ⅱ______和沉淀Ⅲ______(填化學式),則pH1___pH2(填“>”、“=”或“<”),控制兩種沉淀析出可利用______(填序號)。
A.pH試紙 B.石蕊指示劑 C.pH計
(2)已知溶解度:NiC2O4>NiC2O4H2O>NiC2O42H2O,則步驟③的化學方程式是______。步驟③后,過濾沉淀所需的玻璃儀器有_____________________。
(3)試寫出步驟⑥的離子方程式____________________________________。
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【題目】盆烯是近年合成的一種有機物,它的分子結構可簡化表示為(其中C、H原子已略去),下列關于盆烯的說法中錯誤的是( )
A. 盆烯是苯的一種同分異構體
B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
C. 盆烯是乙烯的一種同系物
D. 盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有一未知的無色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗:
①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生。
②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99 g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。
根據(jù)上述實驗,以下推測不正確的是
A. 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-
B. 不能確定原溶液是否含有K+、NO3-
C. 實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L-1
D. 原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)=1:1:2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述正確的是
A. 標準狀況下,2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
B. 標準狀況下,44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)等于2NA
C. NO2和H2O反應每生成2 mol HNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D. 1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子
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