19．室溫時(shí)，將物質(zhì)的量濃度相同的稀硫酸與NaOH溶液等體積混合，所得溶液的PH（　�。�
A．大于7B．小于7C．等于7D．無(wú)法判斷

分析 室溫時(shí)，中性溶液的PH=7，物質(zhì)的量濃度相同的稀硫酸與NaOH溶液等體積混合，氫離子過(guò)量，以此來(lái)解答．

解答 解：室溫時(shí)，中性溶液的PH=7，物質(zhì)的量濃度相同的稀硫酸與NaOH溶液等體積混合，設(shè)濃度均為1mol/L，體積均為1L，則硫酸、NaOH的物質(zhì)的量均為1mol、1mol，但硫酸為二元酸，混合后氫離子過(guò)量，溶液顯酸性，則所得溶液的PH小于7，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液酸堿混合，為高頻考點(diǎn)，把握酸堿的物質(zhì)的量、過(guò)量判斷，中性溶液的PH為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意室溫下pH=7的溶液為中性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2、CO等有毒氣體，工業(yè)上常用CaSO4、MnO2、海水來(lái)消除其對(duì)大氣的污染．

（1）CaSO4消除CO的反應(yīng)原理如下：
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）；△H1＜0
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）；△H2＞0
常壓下，工業(yè)生產(chǎn)中為了盡可能減少有毒氣體的排放，常采用的措施是適當(dāng)降低溫度．
（2）在煤粉中摻入MnO2，既能脫硫又能提高燃燒效率．
①某煤粉中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%，在煤粉中摻入MnO2可在燃燒過(guò)程中生成MnSO4．若硫元素恰好與MnO2完全反應(yīng)，則MnO2與煤粉混合的質(zhì)量比為87：6400．實(shí)際生產(chǎn)中向煤粉中摻入過(guò)量MnO2以提高煤粉燃燒效率，經(jīng)分析燃燒后的物質(zhì)中含有Mn3O4，由此可知MnO2能提高煤粉燃燒效率的原因是MnO2分解生成Mn3O4同時(shí)放出氧氣．
②用圖1電解MnSO4溶液可制備MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+；酸性條件下，加熱KClO3和MnCl2混合溶液也能制備MnO2，同時(shí)產(chǎn)生一種黃綠色的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為5Mn2++2ClO3-+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+8H+．
（3）海水中的鈉鎂比（鈉鎂元素的質(zhì)量比）是影響吸收SO2的主要因素．某海水隨水分的蒸發(fā)，鈉鎂比與密度關(guān)系如圖2所示，該海水中的鈉鎂比在密度高于1.23g•cm-3時(shí)急劇下降的原因是密度高于1.23 g•cm-3時(shí)海水中氯化鈉開(kāi)始析出，導(dǎo)致鈉鎂比急劇下降．已知三種海水體系的二氧化硫吸收量隨溫度變化如圖3所示，工業(yè)上常采用鹵水作為SO2的吸收劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．有機(jī)玻璃和尼龍是高分子化合物，鋼化玻璃不是高分子化合物
B．工業(yè)上通過(guò)裂解反應(yīng)可提高從石油中得到汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
C．二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下可生成一種可降解的塑料
D．人從食物中攝取的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)先水解成各種氨基酸，各種氨基酸又能彼此結(jié)合成人體需要的蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡．
（1）醋酸是常見(jiàn)的弱酸．
①醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+；
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是BC（填字母序號(hào)）．
A．滴加少量濃鹽酸        B．微熱溶液C．加水稀釋                   D．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“Ⅱ”）；
②滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是0.1 mol•L-1醋酸溶液；
③V1和V2的關(guān)系：V1＜ V2（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是FeCl3；工業(yè)上制取A的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）若A是一種溶于水呈堿性的氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，物質(zhì)C的名稱為二氧化氮．
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若A、C、D都是常見(jiàn)氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢(shì)，用離子方程式解釋原因：2H2SO3+O2═4H++2SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．二甲醚又稱甲醚，熔點(diǎn)-141.5℃，沸點(diǎn)-24.9℃，與石油液化氣相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”．制備原理如下：
I．由天然氣催化制備二甲醚：
①2CH4（g）+O2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-283.6kJ•mol-1
II．由合成氣制備二甲醚：
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.7kJ•mol-1
③2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
（1）反應(yīng)③中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵C-OH-O（水）H-O（醇）C-H
E/（kJ．mol-1）343465453413
則△H3=-24kJ•mol-1
（2）下列能表明反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bd．
a．混合氣體的密度不變
b．反應(yīng)容器中二甲醚的百分含量不變
c．反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
d．混合氣體的壓強(qiáng)不變
（3）原理I中，在恒溫、恒容的密閉容器中，將氣體按n（CH4）：n（O2）=2：1混合，能正確反映反應(yīng)①中CH4的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是b．
（4）有人模擬原理II，500K時(shí)，在2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，c（CH3OCH3）=0.3mol•L-1，可逆反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=2.25．在500K時(shí)，若容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），某同學(xué)通過(guò)計(jì)算，得濃度商Qc的值小于K3，則此時(shí)反應(yīng)③中v（正）大于v（逆）（填“大于”或“小于”）．
（5）原理II中，為提高二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的一種措施是增大壓強(qiáng)（或降低溫度等）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在同溫、同壓下，相同體積的下列氣體中，質(zhì)量最小的是（　�。�
A．CH4B．N2C．CO2D．H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是（　�。�
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色　②苯中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等�、郾侥茉谝欢l件下跟H2加成生成環(huán)己烷　④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)�、荼讲灰蚧瘜W(xué)變化而使溴水褪色．
A．①②④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．①②③④

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