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水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－=Y＋S4O62-＋2H2O，下列有關說法正確的是
A．Y的化學式為Fe2O3
B．S4O62- 是還原產物
C．被1mol O2氧化的Fe2＋物質的量為1 mol
D．每 32 gO2參加反應，轉移電子的物質的量為4 mol
D

試題分析：根據質量守恒可知，Y為化合物，反應前后的原子個數相等，則Y為Fe3O4，故A錯誤。S2O32-中S的價態(tài)是+2價，S4O62-中S的價態(tài)是+2.5價，故S4O62- 是氧化產物，B項錯誤。反應中轉的電子總數等于氧元素化合價降低的數目，氧氣中的氧元素全部從0價降到-2價，共得到1mol×2×(2－0)=4mol電子，故D正確。
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

4 mL 0.5 mol/L的某KXO4溶液恰好能將160 mL 0.1 mol/L的FeSO4的酸性溶液反應完全，則X元素在還原產物中的化合價為
A．－1B．0C．＋2D．＋3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有關該反應的說法正確的是(  　)
A．NF3分子中所有原子共平面B．NF3在反應中既做氧化劑又做還原劑
C．生成0.2mol HNO3時轉移0.2mol電子D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3 +3F2=NF3 +3NH4F，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：
3 NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列說法正確的是(　　)
A．制取NF3的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:3
B．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體
C．若在制取NF3的反應中有2molNH3參加反應，轉移電子的物質的量為12mol
D．它在潮濕的環(huán)境中NF3是氧化劑，H2O是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物質的量是（   ）
A．molB．molC．molD．mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在KClO3+6HCl=3Cl2↑+ KCl+3H2O中，有30 mole-轉移，生成的氯氣在標準狀況下的體積為（    ）
A．22.4LB．336.0LC．403.2LD．672.0L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2＋3H2O中，被還原和被氧化的氯原子的質量比為
A．1 ：6B．6 ：1C．1 ：5D．5 ：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，RO3n-和Cl2可發(fā)生如下反應：RO3n-＋Cl2＋ H2O＝RO42-＋2Cl－＋2H+，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是
A．＋4價B．＋5價C．＋6價D．＋7價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為測定人體血液中Ca2＋的含量，設計了如下方案：

有關反應的化學方程式為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為
A．0.001mol·L－1 B．0.0025mol·L－1 C．0.0003mol·L－1 D．0.0035mol·L－1

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