Question

普通鋅錳干電池構(gòu)造如圖，電池反應(yīng)為：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺═2MnO（OH）+2NH₃+Zn²⁺．回答下列問(wèn)題：
（1）電池內(nèi)部的淀粉糊不能增強(qiáng)導(dǎo)電能力，其原因是

 

（2）MnO₂通過(guò)鋁熱反應(yīng)可冶煉錳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（3）從廢舊電池填充物回收純凈MnO₂．回收過(guò)程如圖：

①酸浸后的濾液中

 

（填“含”或“不含”）大量NH₄⁺．
②酸浸過(guò)程中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是

 

③寫出電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式

 

④已知：Ksp（MnCO₃）=1.8×10^-11、Ksp（ZnCO₃）=1.4×10^-11，往酸浸后的溶液中加入適量Na₂CO₃溶液，生成的沉淀中只含有MnCO₃，原因是

 

⑤已知某品牌廢舊鋅錳干電池中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27.5%，則從1kg該廢舊電池中理論上可回收MnO₂的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,元素及其化合物

分析：（1）根據(jù)淀粉的性質(zhì)分析；
（2）根據(jù)元素守恒和電子守恒書(shū)寫方程；
（3）①銨鹽受熱易分解，焙燒后的混合物中沒(méi)有銨根離子；
②酸性條件下，MnO₂與H₂O₂反應(yīng)生成Mn²⁺和H₂O；
③電解時(shí)錳離子在陽(yáng)極失電子生成二氧化錳；
④根據(jù)溶度積常數(shù)及溶液中的離子濃度分析；
⑤根據(jù)Mn元素守恒計(jì)算．

解答： 解：（1）淀粉在水溶液中不能電離出離子是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，所以淀粉是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；
故答案為：淀粉是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；
（2）高溫條件下MnO₂與鋁反應(yīng)生成錳和氧化鋁，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3MnO₂+4Al

高溫  .

2Al₂O₃+3Mn；
故答案為：3MnO₂+4Al

高溫  .

2Al₂O₃+3Mn；
（3）①銨鹽受熱易分解，所以焙燒時(shí)銨鹽分解為氣體揮發(fā)了，則焙燒后的混合物中沒(méi)有銨根離子，即酸浸后的濾液中不含大量NH₄⁺；
故答案為：不含；
②酸性條件下，MnO₂與H₂O₂反應(yīng)生成Mn²⁺和H₂O，其反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O；
故答案為MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O：
③電解時(shí)錳離子在陽(yáng)極失電子生成二氧化錳，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂↓+4H⁺；
故答案為：Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂↓+4H⁺；
④已知：Ksp（MnCO₃）=1.8×10^-11、Ksp（ZnCO₃）=1.4×10^-11，溶液中Mn²⁺濃度比Zn²⁺大得多，所以MnCO₃先生成的過(guò)飽和溶液，即MnCO₃先生成沉淀；
故答案為：MnCO₃與ZnCO₃溶度積相差不大，但溶液中Mn²⁺濃度比Zn²⁺大得多，Mn²⁺更容易生成MnCO₃沉淀；
⑤錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27.5%，則從1kg該廢舊電池中m（Mn）=1000×27.5%=275g，
設(shè)可回收MnO₂的質(zhì)量為xg
   Mn～MnO₂
   55      87
   275g    xg

55

275g

=

87

xg

  解得x=435
故答案為：435．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)元素及其化合物的主要性質(zhì)的掌握、書(shū)寫電極反應(yīng)方程式、閱讀題目獲取新信息能力、對(duì)工藝流程的理解等，難度中等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)、信息分析解決問(wèn)題能力．