為了測定粗銅的成分，在500g CuSO4溶液中插入兩根電極，一極為精銅，一極為銅鋅合金，將銅鋅合金與直流電源正極相連，精銅與直流電源負極相連，通電一段時間后切斷電源，立即將電極取出，這時精銅極上增重7.04g，電解質(zhì)溶液增重0.02g．求粗銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
考點：電解原理
專題：
分析：電解時，陽極發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，可能發(fā)生Cu-2e-=Cu2+，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，精銅極上增重7.04g，為Cu的質(zhì)量，則n（Cu）=
7.04g
64g/mol
=0.11mol，轉(zhuǎn)移0.22mol電子，如陽極只發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，則消耗m（Zn）=0.11mol×65g/mol=7.15g，電解質(zhì)溶液增重7.15g-7.04g=0.11g，而電解質(zhì)溶液增重0.02g，說明一定發(fā)生Cu-2e-=Cu2+，以此解答該題．
解答： 解：陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，精銅極上增重7.04g，為Cu的質(zhì)量，則n（Cu）=
7.04g
64g/mol
=0.11mol，轉(zhuǎn)移0.22mol電子，
如陽極只發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，則消耗m（Zn）=0.11mol×65g/mol=7.15g，電解質(zhì)溶液增重7.15g-7.04g=0.11g，而電解質(zhì)溶液增重0.02g，說明一定發(fā)生Cu-2e-=Cu2+，
設(shè)陽極有xmolZn、ymolCu參加反應(yīng)，則
65x+64y=7.04+0.02
x+y=0.11

解得x=0.02，y=0.09，
所以粗銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為
0.02×65
0.02×65+0.09×64
×100%=2.2%，
答：粗銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為2.2%．
點評：本題考查電解知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握電解的原理以及質(zhì)量的變化，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由兩種氣態(tài)烴組成的混和烴的總物質(zhì)的量與該混和烴充分燃燒后所得氣體產(chǎn)物（二氧化碳和水蒸氣）的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖，以下對混和烴組成的判斷中正確的是（　�。�
A、一定有乙烯
B、一定有甲烷
C、一定有丙烷
D、一定有乙烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期的元素．其申Y、W位 于同一主族，Z、W位于同一周期；Y的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；Z是同一周期中金屬性最強的元素，X的最外層電子數(shù)與Z相同，但X為非金屬元素．請回答下列司題：
（1）Y的元素符號是
 
．   
（2）Z2W的電子式是
 
．
（3）Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學方程式是：
 

（4）Z2WY3與X2WY4反應(yīng)的離子方程式是：
 

（5）如圖所示的裝置，燒杯中盛放的溶液為X2WY4，接通電流表G后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時，
負極材料是：
 
；正極反應(yīng)式是：
 

（6）若把銅片放入X2WY4溶液中，溶液無明顯的變化，若在X2WY4溶液中加入X2Y2后，觀察到銅片附近的溶液變藍色，請寫出反應(yīng)的化學方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F五種主族元素，其相關(guān)信息如下：
①短周期元素C原子最外層有4個電子，E單質(zhì)可在空氣中燃燒．
②如表是元素周期表主族元素的一部分：
CDE
F
③A、B同周期相鄰金屬元素，A原子最外層電子為電子總數(shù)的1/6，且A的原子半徑大于B．回答下列問題：
（1）D的元素符號是
 
，F(xiàn)在元素周期表中的位置為
 
．
（2）C的最高價氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）下列說法正確的是
 
．
A． A通常顯+1價，B通常顯+4價
B． B元素活潑性比A強
C．A、B種單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)放出等量氫氣時，消耗單質(zhì)的物質(zhì)的量比為3：2
（4）探尋同一主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一．在下表中列出對H2FO3各種不同化學性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學方程式．
編號性質(zhì)推測化學方程式
 
示例①：氧化性①：H2FO3+4HI=F↓+2I2+3H2O
 
1②：
 
③
 
2④：
 
⑤
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

埋藏在地下的青銅器銹蝕過程可以表示為：CuCuClCu2O-→X，X由兩種物質(zhì)X1和X2組成，且都由四種元素構(gòu)成，定性實驗表明：X1熱分解的產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，而X2熱分解的產(chǎn)物不能使澄清石灰水變渾濁，但兩者均有水珠產(chǎn)生．為了定量測定X1和X2組成，某興趣小組用如圖實驗裝置對X1和X2分別做熱分解實驗（夾持裝置已省去），實驗結(jié)束后，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)均殘留黑色固體，分別稱重，裝置B和C中的質(zhì)量均增加．

試回答下列問題：
（1）青銅器出土后防止青銅器繼續(xù)銹蝕的關(guān)鍵是
 
．
（2）利用上述裝置進行熱分解實驗時，對判斷A裝置中反應(yīng)是否完全進行帶來困難，為解決此問題，要對B裝置進行改裝．B應(yīng)改為內(nèi)裝有
 
（填試劑名稱）的洗氣瓶，判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象為
 
．用經(jīng)改裝的裝置，某同學進行正確操作，最終得出的測定結(jié)果仍有誤差，原因是
 
（回答一點即可）．
（3）在實驗裝置和實驗操作正確的前提下，重做X1的熱分解實驗，測得裝置B和C中質(zhì)量增重之比△m（B）：△m（C）=9：11，
 
（填“能”或“否”）求出X1的化學式，若能求出X1的化學式，則化學式為
 
（若不能求出X1的化學式，此空不填）．
（4）若測得X2中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為59.5%（銅元素的相對原子質(zhì)量為63.5），則X2的化學式為
 
．X2熱分解的化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．
元素ABCD
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產(chǎn)生大量白煙，所得產(chǎn)物的陽離子與E的陽離子電子數(shù)相同．單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料．最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物E．氧化物是一種耐火材料，能溶于A的最高價氧化物的水化物得到F．
（1）B在元素周期表的位置為
 
；
（2）A的單質(zhì)在空氣中充分燃燒后的產(chǎn)物與水反應(yīng)的化學方程式為
 
；
（3）檢驗E溶液中陽離子的實驗方法是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為測定某Na2CO3樣品的純度（其中只含NaHCO3雜質(zhì)），選用如圖所示的儀器裝置進行實驗（②裝置未畫全）．試回答有關(guān)問題：

實驗一：測定Na2CO3樣品中NaHCO3分解放出CO2體積．
連接裝置的正確順序是：⑦①③④⑤⑥
（1）寫出加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
 
．
（2）完成該實驗尚缺的儀器是
 
（填名稱）；產(chǎn)生氣體從裝置④的
 
進入，從裝置⑤的
 
進入（填接口序號）．
實驗二：測定上述實驗完成后剩余固體與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的體積．
（3）應(yīng)將實驗一連接裝置的順序作哪些調(diào)整？
 
．
（4）當實驗一加熱至樣品不再產(chǎn)生氣體時，產(chǎn)生CO2體積為a L（已換算成標況下的體積，下同），則樣品中NaHCO3的質(zhì)量為
 
；實驗二在加入鹽酸至無氣體產(chǎn)生時，生成CO2體積為bL，則Na2CO3樣品的純度為
 
（用含a、b的式子表示）．
誤差分析：
（5）為什么不能將⑤中的水改用Na2CO3飽和溶液？請用離子方程式說明原因
 
．
（6）有同學發(fā)現(xiàn)在實驗一讀取CO2體積時，⑥中液體的液面低于⑤中液體的液面，但未做任何處理，則a值
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得．某學生擬用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．
（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、
 
；B裝置必須放在冰水浴中，其原因是
 
．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2?3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2．請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
①
 
；②
 
；③洗滌；④干燥．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①配制100mL c mol/L Na2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：
 
．
②滴定過程中至少需進行兩次平行測定的原因是
 
．
③寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
④原ClO2溶液的濃度為
 
g/L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）．
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果
 
．若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，則測定結(jié)果
 
（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為檢驗Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4應(yīng)選用的試劑是（　�。�
A、BaCl2溶液
B、BaCl2溶液、稀鹽酸
C、BaCl2溶液、稀硝酸
D、BaCl2溶液、稀硫酸

查看答案和解析>>

同步練習冊答案