Question

常溫常壓下，0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合物完全燃燒后得到0.16mol二氧化碳和3.6g水，則混合氣體中（　�。�

• A、一定有甲烷
• B、一定有丙烯
• C、一定有乙炔
• D、一定有乙烷

Answer 1

考點：有機物實驗式和分子式的確定

專題：

分析：生成水的物質(zhì)的量為：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根據(jù)元素守恒，則混合烴的平均分子式為C_1.6H₄，而碳原子數(shù)小于1.6的只有甲烷，則一定含有甲烷，然后根據(jù)平均分子式進行判斷．

解答： 解：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根據(jù)元素守恒，混合烴的平均分子式為C_1.6H₄；
烴中C原子數(shù)小于1.6的只有CH₄，則混合氣體中一定含有CH₄，由于CH₄分子中含4個H原子，則另一種烴分子中一定含4個H原子，且其C原子數(shù)大于1.6，故可能是C₂H₄或C₃H₄，
A．根據(jù)以上分析可知，混合氣體中一定含有CH₄，故A正確；
B．混合氣體中一定含有CH₄，由于氫原子平均為4，一定不含有丙烯，故B錯誤；
C．由于氫原子平均為4，則混和氣體中一定沒有C₂H₂，故C錯誤；
D．混合烴的平均分子式為：C_1.6H₄，烴中C原子數(shù)小于1.6的只有CH₄，則一定含有CH₄，CH₄分子中含4個H原子，故另一種分子中一定含4個H原子，則一定沒有乙炔，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查混合烴組成的判斷，題目難度中等，本題關鍵是能夠正確分析有機物完全燃燒生成的CO₂和H₂O的物質(zhì)的量關系，根據(jù)平均分子式進行判斷．