13.關(guān)于同溫同壓下相同體積的CO和CO2,下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
A.物質(zhì)的量相等B.所含分子數(shù)相等
C.質(zhì)量相等D.所含碳原子數(shù)相等

分析 同溫同壓下等體積的CO2和CO的物質(zhì)的量相同,則分子數(shù)相等,碳原子個(gè)數(shù)相等,根據(jù)物質(zhì)的量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算質(zhì)量關(guān)系和密度關(guān)系.

解答 解:根據(jù)阿伏加德羅定律可知:同溫同壓下等體積的CO2和CO的物質(zhì)的量相同,則分子數(shù)相等,碳原子個(gè)數(shù)相等,CO2和CO的摩爾質(zhì)量不等,相同物質(zhì)的量時(shí),二者質(zhì)量不同,所以:相等的有物質(zhì)的量、分子數(shù)以及所含碳原子數(shù),故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算,以及阿伏加德羅定律及推論,題目難度不大,注意把握物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積之間的計(jì)算公式的運(yùn)用.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水的體積約為22.4L
B.3.4gOH-中含有的電子的數(shù)目為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 LCO2和SO2混合氣體中含NA個(gè)氧原子
D.1mol氖氣和1mol氧氣體積相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.一塊已被部分氧化為Na2O的鈉塊10.8g,將其投入一定量水中,最終得到1L 0.4mol•L-1的NaOH溶液,則原固體中氧化鈉的質(zhì)量是( 。
A.8.5gB.10.8gC.6.2gD.4.6g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列實(shí)驗(yàn)中不需用到玻璃棒的是(  )
A..配制物質(zhì)的量濃度的溶液B.分離粗鹽中的泥沙
C.從碘水中分離出碘D.從食鹽水中獲得食鹽晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.(1)用雙線橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
(2)在上述反應(yīng)中,氧化劑是Cl2,還原劑是SO2;
(3)若反應(yīng)消耗35.5gCl2,同時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積約為11.2L,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.實(shí)驗(yàn)室配制480mL 0.2mol•L-1H2SO4溶液,回答下列問(wèn)題
(1)應(yīng)用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸5.4mL.
(2)配制H2SO${\;}_{{\;}_{4}}$溶液時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、外還有500mL容量瓶、膠頭滴管.
(3)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是A、A、C(填序號(hào))  A、偏高  B、偏低  C、不變
①用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線;
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
③倒轉(zhuǎn)搖勻后液面下降且不采取任何補(bǔ)救措施.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.常溫下,將0.05mol•L-1的鹽酸溶液和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1:2的體積比混合,可得到混合液的pH為12,用上述氫氧化鈉溶液滴定pH為3的某一元弱酸(HA)20mL,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液12.5mL.試求:
(1)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度;
(2)此一元弱酸(HA)的物質(zhì)的量濃度;
(3)此溫度下一元弱酸(HA)的Ka

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.(1)下列物質(zhì):①NaCl  ②Ba(OH)2  ③CH3COOH  ④H2SO4  ⑤CH3CH2OH   ⑥H2O
⑤是非電解質(zhì);①②④是強(qiáng)電解質(zhì);③⑥是弱電解質(zhì).
(2)25℃時(shí),濃度為0.10mol•L-1的氨水顯堿性的原因(用電離方程式表示)NH3•H2O?NH4++OH-;向氨水中通入HCl,氨水的電離程度增大(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液的pH將減。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過(guò)量的銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,溶液中大量存在的金屬離子是( 。
A.Cu2+   Fe2+B.Fe2+Fe3+C.Fe3+   Cu2+D.只有Fe2+

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