Question

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( )

A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B.元素X能與元素Y形成化合物X2Y2

C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY<XmR

D.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

Answer 1

【答案】B

【解析】

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍且Y的原子序數(shù)較小，則Y是O；R與Y處于同一主族，因此R是S；Y、R原子的核外電子數(shù)之和是24，所以Z、W原子的核外電子數(shù)之和應(yīng)是24，又因?yàn)?/span>Z、W、R處于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，所以Z、W為Na和Al；綜上所述，X、Y、Z、W、R分別為：H、O、Na、Al、S，據(jù)此解答。

A．Y、Z、W形成的具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子為O2-、Na+、Al3+，核外電子排布相同的離子，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，其半徑依次減小，A錯誤；

B．X和Y元素能形成X2Y2(H2O2)，B正確；

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因?yàn)?/span>Y(O)的非金屬性強(qiáng)于R(S)的非金屬性，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：XmY>XmR，C錯誤；

D．W元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，是兩性氫氧化物，R元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H2SO4，屬于強(qiáng)酸，D錯誤。

答案選B。